Question

【题目】标号为①-⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：

（1）②号元素是______填元素符号，⑨号元素的离子结构示意图为______

（2）由①-⑩号元素组成的阴阳离子均为10电子的物质的化学式______、______任写两种。

（3）用电子式表示①④号元素形成的最简单化合物的形成过程______

（4）③的最高价氧化物与⑧的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式______

（5）①、⑤、⑦号元素形成的化合物的电子式是______，该化合物所含化学键的类型为______

Answer 1

【答案】He NaOH MgO 2Mg+CO22MgO+C 离子键和共价键

【解析】

由元素周期表结构可知：①为H，②为He，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Mg，⑨为S，⑩为Cl，据此解答。

（1）元素②位于第一周期0族，是氦元素，元素符号为He；⑨号元素是硫，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的稳定离子，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为；

（2）前三周期中，常见的10电子阴阳离子有、、、、、、等，由这些离子可形成物质如NaOH、MgO、等，它们的阴阳离子均为10电子微粒，故答案为：NaOH；MgO；

（3）①是氢元素，④是氮元素，二者形成，是共价化合物，它们的形成过程为；

（4）③是碳元素，最高价化合物是，⑧是镁元素，即镁在二氧化碳中燃烧，2Mg+CO22MgO+C；

（5）①是氢元素，⑤是氧元素，⑦是钠元素，三者形成NaOH，是离子化合物，电子式为其中含有离子键和共价键。