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    50 g浓度为c1的浓H2SO4（溶质质量分数为w1)与V mL水混合，得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为w2)（以下填“＞”“＜”或“=”）。

    （1）若w1=2w2,则c1______2c2,V______50 mL。

    （2）若c1=2c2,则w1______2w2,V______50 mL。

    解析：（1）根据稀释定律50 g×w1=［50 g+m（水）］×w2

    若w1=2w2,则m（水）=50 g,则V=50。

    由c=,知c1=,c2=

    因H2SO4越浓，ρ越大，即ρ1＞ρ2,故c1＞2c2。

    （2）若c1=2c2,则ρ1w1=2ρ2w2。因ρ1＞ρ2,则w1＜2w2,m（水）＞50 g,即V＞50。

    答案：（1）＞  =  （2）＜  ＞


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石家庄二模）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

    （1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1，写出以N2（g）和H2（g）为原料合成NH3（g）的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1

    （2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：
    ①t1时刻改变的条件为
    升高温度
    升高温度
    ．
    ②t2时刻，恒压充入氦气，t3时刻达到平衡．在图中画出t2时刻后的速率变化图象．
    （3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．
    ①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为c1、c2，则c1
    ＜
    ＜
    c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）
    ＜
    ＜
    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的
    34
    ，则平衡时容器C中H2的体积分数为
    50%
    50%

    （4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极的电极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
    （1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ．0～4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol?L-1?min-1．若降低温度，该反应的K值将
    增大
    增大
    ，该反应的化学反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．
    时间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c3
    4 c1 c2 c3 c3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    ①表中3min～4min之间反应处于
    平衡
    平衡
    状态； c1数值
    等于
    等于
    0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    d
    d

    a．增加水蒸气     b．降低温度   c．使用催化剂     d．增加氢气浓度
    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
    否
    否
    （填“是”与“否”），此时v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
    浓度商Qc=
    0.5×0.5
    0.5×1.5
    =
    1
    3
    ，小于平衡常数K
    浓度商Qc=
    0.5×0.5
    0.5×1.5
    =
    1
    3
    ，小于平衡常数K
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第4期　总第160期 人教课标版 题型：013

    将50 g溶质质量分数为w1，物质的量浓度c1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到溶质的质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    若c1＝2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL

    B．

    若c1＝2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL

    C．

    若w1＝2w2，则c1＜2c2，V＝50 mL

    D．

    若w1＝2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

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    科目：高中化学 来源：四川省绵阳中学2011届高三化学考前热点训练：06化学常用计量与氧化还原反应 题型：013

    将50 g溶质质量分数为W1，物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到溶质的质量分数为W2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    若c1＝2c2，则W1＜2W2，V＜50 mL

    B．

    若c1＝2c2，则W1＜2W2，V＞50 mL

    C．

    若W1＝2W2，则c1＜2c2，V＝50 mL

    D．

    若W1＝2W2，则c1＜2c2，V＜50 mL

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