【题目】下列反应中,被氧化与被还原的元素是同一元素的是( )
A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
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【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L.
请回答下列问题:
(1)写出该反应的离子反应方程式 .
(2)参加反应的二氧化锰的质量为 .
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物H是一种香料,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为____________,H中含氧官能团名称是________________。
(2)A生成B的反应类型是____________,C生成D的反应类型是____________。
(3)B的结构简式为____________,E的结构简式为____________。
(4)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。
(5)芳香化合物X是G的同分异构体,X与金属钠不反应,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,写出1种符合要求的X的结构简式:____________________。
(6)写出以1,2-二氯环戊烷和丙烯酸甲酯为原料制备 的合成路线:________________________________(其他试剂任选)。
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【题目】利用铜—氯热化学循环可制取氢气,主要流程如下:
回答下列问题:
(1)图中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
(2)已知25℃时,Ksp(CuOH)=2.0×10-15,Ksp(CuC1)=1.0×10-6,则反应CuC1(s)+H2O(1)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常数K=___________(填数值)。
(3)已知:
Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1/2O2(g) △H1
2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2
Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3
CuC1(l)==CuC1(s) △H4
则反应H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
(4)反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现,其装置如下图所示。阳极的电极反应式为____________________;电解过程中阳极周围溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。
(5)反应I是可逆反应,工业上也常用该反应生成的HC1制取氯气,反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),在不同起始投料比m下,HC1平衡转化率随温度的变化关系如下图所示:
①该反应的正反应为___________热反应(填“放”或“吸”)。
②图中m2________m1(填“>”或“<”)。
③p kPa下,A点对应温度下反应的平衡常数Kp=________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,列出计算式即可)。
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【题目】铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是( )
A. K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B. 当电路中转移0.2 mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C. K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为负极
D. K闭合时,II中SO42-向d电极迁移
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【题目】把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.已知:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求:
(1)生成的NO在标准状况下的体积.
(2)被还原的硝酸的质量.
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【题目】下列说法正确的是( )
A.O2和O3互为同位素
B.X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4
C.HCl的形成过程用电子式表示为
D.铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应,又是放热反应
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【题目】某元素R的气态氢化物的化学式为HxR,在标准状况下,8.5克HxR气体的体积是5.6L,将5.1克HxR气体通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反应.已知R原子核内质子数等于中子数.
(1)HxR的相对分子质量为 .
(2)试通过计算求x的值,并确定R元素的名称.
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