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    （1）化学反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH(298 K)=178.2 kJ·mol-1　ΔS(298 K)=169.6 J·mol-1·K-1，常温下该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行，CaCO3分解反应要自发进行，温度T应高于_______K。

    （2）化学反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下：ΔH=-113.0 kJ·mol-1　ΔS=-145.3 J·mol-1·K-1，反应在常温下_______（填“能”或“不能”）自发进行。?

    （3）求反应2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的标准熵变。已知：HCl(g)的S=186.6 J·K-1·mol-1，H2(g)的S=130 J·K-1·mol-1，Cl2(g)的S=223 J·K-1·mol-1，ΔS=______________。?

    解析：298 K时，ΔH-TΔS=178.2 kJ·mol-1-298 K×169.6×10-3 kJ·mol-1·K-1=128 kJ·mol-1＞0，故常温下反应不能自发进行。当ΔH-TΔS=0时，T==1 051 K，故当T＞1 051 K时，ΔH-TΔS＜0,反应才能自发进行。?

    （2）298 K,ΔH-TΔS=-113.0 kJ·mol-1-298 K×(-145.3×10-3 kJ·mol-1·K-1)=-69.7 kJ·mol-1＜0，因此常温下反应能自发进行。?

    （3）ΔS=S（产物）-S（反应物）=130 J·K-1·mol-1+223 J·K-1·mol-1-2×186.6 J·K-1·mol-1=-20.2 J·mol-1·K-1?

    答案：（1）不能　1 051　（2）能　（3）-20.2 J·mol-1·K-1?


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?闵行区二模）工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
    （1）证明漂粉精中含有CaCl2
    ①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式
    Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
    （或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
    Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
    （或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
    ．
    ②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl2外，还可能含有
    HCl
    HCl
    、
    O2
    O2
    （填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法
    将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
    将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
    ．
    （2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
    ①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是
    c
    c
    （选填答案编号）．
    a．使用广泛pH试纸    b．使用精密pH试纸
    c．使用pH计          d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
    ②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是
    a
    a
    （选填答案编号）．
    a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
    b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
    c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
    测定漂粉精中有效成分的含量
    【实验原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    【实验步骤】
    i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
    ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
    iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
    iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
    （3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有
    滴定管、250mL容量瓶
    滴定管、250mL容量瓶
    （写名称）．
    （4）步骤ii中加入的指示剂为
    淀粉
    淀粉
    （写名称），当观察到
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
    时，达到滴定终点．
    （5）实验数据如下：
    若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为
    -0.173%
    -0.173%
    （保留3位有效数字）．
    （6）该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为
    62.4%
    62.4%
    （保留3位有效数字）．
    实验编号 1 2 3
    消耗Na2S2O3体积/mL 26.90 27.00 26.96

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．
    漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （2）漂白粉的主要成分
    CaCl2和Ca（ClO）2
    CaCl2和Ca（ClO）2
    ，有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ．
    （3）漂白粉置露在空气中会变质，请写出变质的化学反应方程式①
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
     ②
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下二学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

    则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1

    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是                                  （    ）

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

    则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

        ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1

    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

    则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1

    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

     

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