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    9．8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．下列说法不正确的是（　　）
    A．NaCN中氮元素的化合价为+3
    B．用双氧水处理现场前，应紧急疏散群众
    C．每生成1molNH3转移2mol电子
    D．NaCN中既含有离子键又含有共价键的

    分析 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．

    解答 解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，故A错误；
    B．NaCN具有毒性，所以应紧急疏散群众，故B正确；
    C．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，转移2个电子，则每生成1molNH3转移2mol电子，故C正确；
    D．NaCN中钠离子与氰根离子形成离子键，C与N之间形成共价键，所以既含有离子键又含有共价键，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是K （填元素符号），D元素的原子核外有17种不同运动状态的电子；有5种不同能级的电子．基态的F3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键．
    （3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是．
    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5．
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，图1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．
    （6）G的二价阳离子（如图2所示）能与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
    a．配位键        b．极性键        c．离子键       d．非极性键
    阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式为sp、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变          b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=2.67（或$\frac{8}{3}$）．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H=＜0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被氧化；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+4e-+2H2O-═4OH-．
    （2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为224 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．CuO→Cu（OH）2B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
    B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
    D．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞Z
    C．离子半径：X2-＞Y+＞Z-D．原子半径：Y＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是（　　）
    A．SiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
    B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
    C．CO2与SiO2在物理性质上差别很大
    D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于氢键的说法中正确的是（　　）
    A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
    B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    C．氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键
    D．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高

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