A.E.H是常见的单质,B.D.F是常见的氧化物.其中D又是生命活动不可缺少的物质,I的焰色反应呈黄色.D与 E在高温条件下能发生反应.它们之间的转化关系如下图所示:(1)C可能的化学式是:C .(2)E与D反应的化学方程式: .(3)A与G溶液反应的离子方程式: .(4)8 gB灼热后通入足量CO.将生成的气体通入过量石灰水.生成沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、E、H是常见的单质；B、D、F是常见的氧化物，其中D又是生命活动不可缺少的物质；I的焰色反应呈黄色，D与 E在高温条件下能发生反应。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）C可能的化学式是(任写两种)：C_____________。

（2）E与D反应的化学方程式：_________________________________________________。

（3）A与G溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。

（4）8 gB灼热后通入足量CO，将生成的气体通入过量石灰水，生成沉淀15 g，则B的化学式：_____________，写出①的化学方程式：_______________________________________。

（1）Na、Na₂O₂，NaH（任选2种）

（2）3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑

（3）2Al+ 2OH^—+2H₂O====+3H₂↑

（4）Fe₂O₃ 2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

解析：属于氧化物且是生命活动不可缺少的物质的D为H₂O，Ⅰ的焰色反应是黄色，则Ⅰ含钠元素。据反应“C+D（H₂O）G溶液+H（气体单质）”，若C为Na₂O₂时，H为O₂，G为NaOH;若C为NaH时，H为H₂，G为NaOH，若C为Na时，H为H₂，G为NaOH。可见G一定是NaOH。能与G（NaOH）反应的氧化物F应是Al₂O₃或CO₂等酸性氧化物中的某一种。据反应“A（单质）+B（氧化物）E（单质）+F（Al₂O₃或CO₂……）”，结合E（单质）能与D（H₂O）在高温条件下反应，可知A为Al，B为Fe₂O₃，E为Fe，F为Al₂O₃，进一步可知Ⅰ为NaAlO₂。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体．部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：

	C
E

请回答：
（1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是

S^2-+H₂O=HS^-+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式

3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．
（3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：该离子化合物的化学式为

CaF₂

．
（4）4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式：

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-296kJ/mol

．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的

负

极；B极的电极反应式是

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置为

；H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式

．
（2）A、E两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，实验室制取该气体的化学反应方程式为：

．
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH₂O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：

．
（4）处理含DX、YX₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为

．
（5）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液显碱性，原因是

．（用离子方程式表示）该化合物所含的化学键类型有

．
（6）已知：W³⁺的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺开始形成沉淀的最小pH是

．

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科目：高中化学 来源：高一化学　第三章　有机化合物　3.4.1　糖类(人教版必修2) 题型：022

某学校化学探究小组将地瓜干制成粉末，加入水、稀硫酸进行发酵水解实验：

(1)经过一段时间后，为了检验水解产物中是否含有葡萄糖，该小组的同学取出水解产物的溶液少许，放入试管中，加水进行稀释，在稀释液中滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，结果没有红色沉淀产生，其原因是________

(填序号)．

A．水解还没有开始

B．水解进行的不完全

C．水解液没有加碱中和其酸性

D．水解的产物中没有葡萄糖

(2)在指导老师的帮助下，通过查阅资料，他们知道发酵液中含有A、B、C、D等多种化合物．并通过资料，他们知道了以下实验事实：

①A和C均可与银氨溶液反应，析出金属银，A是一种常见的单糖；

②B是单官能团化合物，其碳原子数和D相同．B在浓硫酸作用下经加热可得到E，E可以使溴水褪色；

③B经催化氧化可生成C；

④B和D在浓硫酸和加热条件下反应可以得到F；

⑤D的组成为C：40％；H：6.7％；O：53.3％．D含有一个羧基，450 mg　D与0.2 mol/L的NaOH溶液25 mL完全反应，D也可和乙酸发生酯化反应；

请你根据上述事实，写出产物中A、D、F的一种可能的结构简式．

A：________；

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科目：高中化学 来源：高一化学　第三章　有机化合物　3.4.1　糖类(人教版必修2) 题型：058

某学校化学探究小组将地瓜干制成粉末，加入水、稀硫酸进行发酵水解实验：

(1)

经过一段时间后，为了检验水解产物中是否含有葡萄糖，该小组的同学取出水解产物的溶液少许，放入试管中，加水进行稀释，在稀释液中滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，结果没有红色沉淀产生，其原因是________(填序号)．
[　　]
A．	水解还没有开始
B．	水解进行的不完全
C．	水解液没有加碱中和其酸性
D．	水解的产物中没有葡萄糖

(2)

在指导老师的帮助下，通过查阅资料，他们知道发酵液中含有A、B、C、D等多种化合物．并通过资料，他们知道了以下实验事实：

①A和C均可与银氨溶液反应，析出金属银，A是一种常见的单糖；

②B是单官能团化合物，其碳原子数和D相同．B在浓硫酸作用下经加热可得到E，E可以使溴水褪色；

③B经催化氧化可生成C；

④B和D在浓硫酸和加热条件下反应可以得到F；

⑤D的组成为C：40％；H：6.7％；O：53.3％．D含有一个羧基，450 mg　D与0.2 mol/L的NaOH溶液25 mL完全反应，D也可和乙酸发生酯化反应；

请你根据上述事实，写出产物中A、D、F的一种可能的结构简式．

A：________；

D：________；

F：________．

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科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

有机化合物A-H的转换关系如下所示

请回答下列问题：
(1)A是常见的芳香烃，1 mol A完全燃烧消耗9.5 molO₂，则A的结构简式是________________，名称是
________；
(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是________________________
(3)G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是________________________；
(4)①的反应类型是___________；③的反应类型是___________
(5)烃B是E的同分异构体，B分子中的每个碳原子都以单键分别跟其他3个碳原子相连，且B分子中只有一种碳-碳-碳键角，B的结构简式为____________

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