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    3．如图1是元素周期表短周期的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．请回答下列问题：
    （1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．
    （3）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（写离子符号）
    （4）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O
    （5）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图2所示装置进行实验：
    ①浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    ②证明元素⑧和⑨非金属性的相对强弱的现象是溶液b中产生淡黄色沉淀，说明氯元素非金属性比硫的强（结合图中实验回答）

    分析 由元素在周期表中位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl．
    （1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应是偏铝酸钠与水；
    （2）元素⑥和⑨形成的化合物为MgCl2，为离子化合物；
    （3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
    （4）H元素分别与N元素和O元素形成的化合物A和B都含有18e-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，所以A是N2H4，B是一种常见强氧化剂，B是H2O2，二者反应生成水和氮气；
    （5）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要证明Cl元素非金属性大于S元素，可以利用单质之间的相互置换反应进行验证，实验室用浓盐酸和二氧化锰再加热条件下制取氯气，溶液a为浓盐酸、固体a为二氧化锰、溶液b为Na2S（或H2S），溶液c为NaOH溶液，吸收尾气，防止污染空气．

    解答 解：由元素在周期表中位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl．
    （1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应是偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）元素⑥和⑨形成的化合物为MgCl2，为离子化合物，电子式为，
    故答案为：；
    （3）O2-、Na+、Mg2+离子电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+，故答案为：O2-＞Na+＞Mg2+；
    （4）H元素分别与N元素和O元素形成的化合物A和B都含有18e-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，所以A是N2H4，B是一种常见强氧化剂，B是H2O2，二者反应生成水和氮气，反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；
    （5）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要证明Cl元素非金属性大于S元素，可以利用单质之间的相互置换反应进行验证，实验室用浓盐酸和二氧化锰再加热条件下制取氯气，溶液a为浓盐酸、固体a为二氧化锰、溶液b为Na2S（或H2S），溶液c为NaOH溶液，吸收尾气，防止污染空气．
    ①实验室用浓盐酸和二氧化锰再加热条件下制取氯气，同时生成氯化锰与水，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ②氯气通入溶液b中发生反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，溶液b中产生淡黄色沉淀，说明氯元素非金属性比硫的强，故答案为：溶液b中产生淡黄色沉淀，说明氯元素非金属性比硫的强．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查学生对基础知识运用能力，注意（5）中实验方案设计，掌握金属性与非金属性强弱比较实验事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
    （1）C、Si、N元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞C＞Si．金刚石和晶体硅都是原子晶体，结构相似但金刚石熔点比晶体硅高，其原因是二者都是原子晶体，金刚石键能大于晶体硅，所以熔点高．
    （2）新制备的Cu（OH）2可将乙醛〔CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙酸中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙酸分子中含有的σ键与数目为6NA．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （3）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
    ①COCl2的结构式为，分子构型为平面三角形
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5═e（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

    根据设计要求回答：
    （1）B装置有三种功能：①干燥气体；②控制气流速度；③均匀混合气体．
    （2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若测得通入1molCH4得到四种有机产物物质的量相等，则理论上x值应为2.5．
    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．
    （4）E装置的作用是CD（填编号）．
    A．收集气体  B．吸收氯气   C．防止倒吸  D．吸收氯化氢
    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{强光}{→}$C+4HCl．
    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
    a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里
    B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
    C．往硝酸亚铁溶液中加稀硫酸无明显现象
    D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钙的化学式：CaCl
    B．镁离子结构示意图：
    C．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na++CO32-
    D．氢氧化钡的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    六种一溴代物的熔点/°C234206213204214205
    对应二甲苯的熔点/°C13-54-27-54-27-54
    由此可推断，熔点为234°C的分子的结构简式为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下符号正确的是（　　）
    A．2d1B．3f7C．6s3D．7p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．使酚酞试液呈无色的溶液D．任何盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2Cl-摩，此氯化物的摩尔质量为95g•mol-1，该金属元素的相对原子质量为24．
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    A、氧化性   B、还原性     C、酸性    D、碱性．

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