Question

同温同压下，等体积的氨和硫化氢气体的质量比是

 

；等质量的氨和硫化氢气体的体积比是

 

；等质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数之比是

 

；若两者所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比是

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：同温同压下，同体积的气体物质的量相同，气体的质量之比等于相对分子质量之比；
根据质量计算物质的量，气体的体积之比等于物质的量之比；
根据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比；
根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系，进而计算物质的量之比．

解答： 解：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，
则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n?M可知，
气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H₂S）的质量比为17：34=1：2；
设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH₃）=

34g

17g/mol

=2mol，n（H₂S）=

34g

34g/mol

=1mol，
相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；
2molNH₃中H原子的个数为：2mol×3×N_A/mol=6N_A，1molH₂S中H原子的个数为：1mol×2×N_A/mol=2N_A，其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；
若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，则物质的量之比为2：3，
故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3．

点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用，明确阿伏伽德罗定律及其推论的内容为解答关键．