练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.极性分子间仅存在范德华力

    B.范德华力只存在于极性分子之间

    C.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

    D.氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键

    【答案】D

    【解析】

    本题考查分子间作用力， 晶体熔沸点的比较， 氢键的存在对物质性质的影响。

    A. 极性分子间除了存在范德华力之外，有些分子还存在氢键，故A错误；

    B. 任何分子之间均存在范德华力，故B错误；

    C. HF中含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI不存在氢键，则沸点依次升高，故C错误；

    D. 氨气中存在氢键，所以氨气容易溶解于水中，故D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是

    A. 它们的分子个数之比为17:16

    B. 它们的原子个数之比为17:16

    C. 它们的氢原子个数之比为17:12

    D. 它们所含氢的质量比为17:12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的

    A. 开始时产生的气体为H2

    B. AB段产生的反应为置换反应

    C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

    D. 参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：

    A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Br-、NO3-

    C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、OH-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。

    （1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺，请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理____________；为什么选择20~50Mpa的高压？说明理由______________________________________________________________。

    （2）氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红，请用电离方程式表示其原因：_________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是

    A. 三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大

    B. 温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小

    C. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

    D. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）下列有机物说法不正确的是（ ）

    A. BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

    B. 萘环上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种

    C. 对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

    D. 纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知下列反应的热化学方程式：

    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

    则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H的表达式为_____

    （2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

    则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝_____。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1①

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

    若1 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：

    （1）制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是_______。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填上或下)，分液后用___________ (填入编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入，目的是_____________。

    ③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（______）

    a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用溴水溶液 c．测定沸点

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案