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    科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如右图

    (图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是(　　)

    A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃

    C．X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个

    D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

    A．熔融态不导电            B．水溶液呈中性

    C．熔点比BeBr2高          D．不与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=       。

    ②已知：I．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 

    II．CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2

    III．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=       （用△H1 △H2 △H3表示）。

    ③对上述反应II：CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = −41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO 和 1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副 反应的影响）。实验条件如下表：

    ①实验中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，分别画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是                              。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是                      。

    （3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极的电极反应式为                  。

    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole— 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键

    B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

    C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

    D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧得到1.5 L CO2和2 L水蒸气(体积均在同温同压下测定)，关于此混合烃的判断正确的是                         (　   　)

    A.肯定是甲烷和乙烯的混合物     B.一定不是甲烷和乙烯的混合物

    C.一定含乙烯，不含甲烷         D.两种烃分子中氢原子数都是4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和

    H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：

    （1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

    其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）反应室3（容积可变的密闭容器）中 0.2molCO与  

    0.4molH2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率 

    与温度、压强的关系如右图所示，则：

    ①P1          P2  (填“<”、“>”或“=”)。

    ②在压强P1下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时 若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，CO的平衡转化率          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2molCO与0.4molH2， CO的平衡转化率           （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           有关电化学知识的描述正确的是                                                                      (　　)

    A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

    B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           已知在酸性条件下发生的反应为AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：

    Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

    Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

    结果发现检流计指针均发生偏转。

    试回答下列问题：

    (1)两次操作中指针为什么发生偏转？

    (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。

    (3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为______________________________________；

    (4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为______________________________________。

    (5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是  

    A．b电极是负极

    B．总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

    C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

    D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

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