【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA
B. 0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA
C. 1L 0.1mol·L-1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D. 标准状况下,2.24L SO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数为0.1NA
【答案】A
【解析】分析:A、D2O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2gD2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol;B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价;C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根;D.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底。
详解:A、D2O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2gD2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol;,故A正确;
B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价,故0.1mol氯酸钾完全反应后转移0.5NA个电子,所以D选项是错误的;
C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根,且水也能电离出氢原子,故溶液中含有的阳离子的个数大于0.2NA个,故C错误;
D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底,0.1molSO2和足量O2充分反应,生成SO3的分子数小于0.1NA,故D错误;
所以A选项是正确的。
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【题目】下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
A.导电能力比盐酸弱
B.常温下,0.1molL-1 HNO2的pH>1
C.同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时,HNO2加入的水少
D.常温下,0.1molL-1亚硝酸钠溶液的pH值约为9
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【题目】(1)溶解28.4g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物,消耗1.0mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物,得到氧化钙的质量是______________;
(2)有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2g,把它们溶于足量的水中充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀,将反应器内水分蒸干,最后得到白色固体物质共29g,则原混和物中Na2CO3的质量是_____________。
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【题目】推进绿色发展,建设美丽中国。下列做法应提倡的是
A. 限制二氧化碳排放,减少酸雨产生
B. 加大化肥、农药使用,提高粮食产量
C. 将塑料焚烧处理,减轻白色污染
D. 开发新能源,减少化石燃料的使用
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【题目】某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时,将3支试管编号为①②③,并按下表中物质的量进行实验,记录下的时间数据是:16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置,并写出实验结论。
(1)将对应①、②、③的时间分别写出:
(a)__________,(b)__________,(c)__________。
(2)实验结论: ___________。
(3)写出反应的化学方程式__________________。
试管编号 | 加3%Na2S2O3 | 加H2O | 加H2SO4(1∶5) | 出现浑浊时间 |
① | 3 mL | 3 mL | 5滴 | (a)s |
② | 4 mL | 2 mL | 5滴 | (b)s |
③ | 5 mL | 1 mL | 5滴 | (c)s |
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【题目】下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 周期序数=主族序数=原子序数 |
Y | 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b |
Z | 原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b |
M | 是地壳中含量最多的金属元素 |
W | 位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍 |
A. 上述五种元素分布在三个不同周期
B. 最简单氢化物的稳定性:Y>Z
C. M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应
D. Y、M、W分别形成的单核离子中,M形成的离子半径最小
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 醋酸除水垢,纯碱去油污都发生了化学变化
B. 碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料
C. 可燃冰是新型清洁能源,其化学式为CH4·H2O
D. 煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A. 18g果糖分子中官能团数目为0.6NA
B. 已知:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应,则由水还原的BrF3分子数目为4NA
C. 常温下,5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少会失去电子数为0.15NA
D. 标准状况下,11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2NA
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【题目】工业上电解饱和食盐水前,需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐,请回答下列问题:
(1)欲除去SO42—必须加入可溶性的钡试剂,该试剂不可以是______________________。你选该试剂的理由是______________________。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(2)若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl,下列加入试剂的顺序不合理的是________。
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
(3)在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时,都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是__________,用离子方程式表示______________________、______________________。
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