Question

3．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质．一种制备Na₂FeO₄的方法为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 在反应中氧化剂是Na₂O₂，还原剂是FeSO₄
• B． 生成2molNa₂FeO₄时，反应中共有8mol电子转移
• C． 反应中生成22.4LO₂时，共有10mol电子转移
• D． Na₂FeO₄净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

Answer 1

分析 2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，O元素的化合价由-1价降低为-2价，以此来解答．

解答 解：A．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价既升高又降低，则氧化剂是Na₂O₂，还原剂是FeSO₄、Na₂O₂，故A错误；
B．生成2mol Na₂FeO₄时，由Fe、O元素的化合价变化可知，反应中共有2mol×（6-2）+2mol×1=10 mol电子转移，故B错误；
C．状况不知无法由体积求物质的量，故C错误；
D．Na₂FeO₄净水过程中，+6价铁被还原时有氧化还原反应发生，还原产物中+3价铁离子水解生成胶体净水为非氧化还原反应发生，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．