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    硒(Se)被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，同时也是“心脏的守护神”“肝病的天敌”，对人体具有良好的保健作用。已知硒为第四周期、与氧同一族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为(　　)

    A．硒也有两种氧化物，分别为SeO2和SeO3两种     

    B．硒化氢属于共价化合物，比硫化氢稳定

    C．硒化氢的水溶液显弱酸性                       

    D．硒单质的非金属性比氧弱


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中：

    (1)________元素被氧化，________是氧化剂。

    (2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。

    Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    (3)某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO、I2、H＋、SO、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：

    ①该反应的还原剂是________(填分子或离子符号)。

    ②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子为____mol。

    ③写出该反应的离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

    　

    A．

    Al3+ Na+NO3﹣  Cl﹣

    B．

    K+  Na+Cl﹣  NO3﹣

    　

    C．

    K+  Na+  Cl﹣AlO2﹣

    D．

    K+  NH4+  SO42﹣NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．A遇FeCl3溶液发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：

    （1）有机物A中含氧官能团的名称是　　；

    （2）写出下列反应的化学方程式

    A→B：　　；  M→N：　　；

    （3）A→C的反应类型为　　，E→F的反应类型为　　；

    （4）1mol A可以和　　mol Br2反应；

    （5）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有　　种（不包括R）；

    （6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素周期表的区域中，含有较多用于制催化剂、耐高温耐腐蚀的材料元素的是（  ）

    A. 金属元素和非金属元素分界线附近       

    B. 过渡元素

    C. 左下方区域的金属元素                  

    D. 右上方区域的非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列装置能构成原电池的是（   ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是    (　　)

    A．含碳元素的化合物都是有机物

    B．完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃

    C．大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键

    D．有机物完全燃烧只可能生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    F1  F2  F3  G4  H3【2014·宁夏银川一中三模】（14分）

    运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：

    (1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

               物质

    T/℃     n/mol

    NO

    CO

    E

    F

    初始

    0.100

    0.100

    0

    0

    T1

    0.020

    0.020

    0.080

    0.040

    T2

    0.010

    0.010

    0.090

    0.045

    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                        .

    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=           。根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。

    A．T1>T2B．T1<T2   C．T1=T2 D．无法比较

    (2)反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                  .

     (3)已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工业上利用天然气(主要成分是CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：                                                     .

    (4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：                     ；正极：                    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（     ）

    A．乙炔       B．丙炔     C．丁烯      D．丙烯

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