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    COCl2(g)  CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：

    ①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是

    A．①④⑥         B．①②④         C．②③⑥        D．③⑤⑥

     

    【答案】

    A

    【解析】根据方程式可知，反应是体积增大的、吸热的可逆反应，所以升高温度或降低压强，反应都是向正反应方向进行的，COCl2转化率增大。恒容通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动转化率不变。增大CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。催化剂不能改变平衡状态，转化率不变。恒压通入惰性气体，则容积增大，平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大。因此答案选A。

     

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    光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

    (1)化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；

    (2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

    (3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v(CO)＝________；

    (4)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

    A．①②④            B．①④⑥

    C．②③⑤            D．③⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏州市高三调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2) / mol

    0

    0.16

    0.19

    0. 20

    0.20

     

    下列说法正确的是

    A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

    C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆

    D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)　 △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施 ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压时通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（      ）

    A．①②④　　　　　 B．①④⑥　　　　　 C．②③⑥　　　　　　D．③⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    下列反应在210℃达到平衡：

         PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)    △H ＞0      K＝1           ①

         CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)   △H ＜0      K＝5×104       ②

         COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)   △H ＞0                                ③

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______     ___________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

    （2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是       

         A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1  B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1  C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)

         反应②和反应③的K值表达式          (填“相同”或“不同”)

      （3）降低Cl2浓度，反应③的K值    ____   (填“增大”、“减少”或“不变”)。

     

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