金属键的强弱与金属价电子数多少有关.价电子数越多.金属键越强.与金属阳离子的半径大小也有关.金属阳离子半径越大.金属键越弱.据此判断.下列金属熔点逐渐升高的是( ) A．Li.Na.K B．Na.Mg.Al C．Li.Be.Mg D．Li.Na.Mg 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多，金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断，下列金属熔点逐渐升高的是(　　)

A．Li、Na、K B．Na、Mg、Al

C．Li、Be、Mg D．Li、Na、Mg

B　[金属的熔点高低与金属阳离子半径大小及金属价电子数有关。价电子数越多，金属键越强，阳离子半径越小，金属键越强。]

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科目：高中化学 来源： 题型：

水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Al3＋、Cl－、AlO、SiO

B．H＋、Na＋、S2－、ClO－

C．K＋、Mg2＋、SO、MnO－4

D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)

A．K B．Na C．Fe D．Al

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科目：高中化学 来源： 题型：

镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体(不含单质)进行实验，探究其组成。

(1)甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体的化学式为____________________，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙组同学为测定Mg3N2的含量，用下图所示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是__________________________________________________________________

______________________________________，对A加热的目的是________________________

________________________________________________________________________。

已知加入的固体质量为4.0 g，最终C装置增重a g，则固体中含Mg3N2______ g(用含a的式子表示)。

(3)丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是_______________________。

有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08 g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为______________。

(4)有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁)与铵盐混合，经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH4)2SO4与含镁矿石粉混合煅烧时的化学反应方程式____________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下叙述中，错误的是(　　)

A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列分子的结构：CO2、PCl3、CCl4、NO2、C2H6、Na2O2、NaOH，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是____________________；为离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1的是________；只有极性键的是________________________；既有离子键又有极性键的是________；含有非极性键的是__________________；属于非极性分子的是__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

A．CCl2F2