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    如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是(　　)

    ①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。

    A．①②③  B．②④

    C．④⑤⑥  D．③④⑤


    答案　B

    解析　①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO向负极(Zn极)移动，⑤中电子的流向是Zn―→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错。


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    在光照条件下，将等物质的量的CH4、Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是(　　)

    A．CH3Cl                               B．CH2Cl2

    C．CCl4                                D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

    A．反应CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

    C．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液与10mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是               

    A．10 mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液        

    B．5 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3溶液

    C．10 mL 2 mol·L－1 AgNO3溶液            

    D．10 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。

    下列对此反应的叙述中错误的是(　　)

    A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

    B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能

    C．反应的焓变小于零

    D．在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)

    A．C2H5OH在电池的负极上参加反应

    B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

    C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

    D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

     回答下列问题：

    (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________________________

    ________________、_______________________________________________________。

    (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________________________________________；

    (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向淀粉溶液中加少量稀H2SO4，加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是(　　)

    ①NaOH溶液　②银氨溶液　③新制的Cu(OH)2悬浊液　④碘水

    A．④        B．②④        C．①③④       D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于下列各组反应，反应开始时产生H2速率最快的是(　　)

    A．70 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液中

    B．60 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的盐酸中

    C．60 ℃，将0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 mol·L－1的盐酸中

    D．60 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液中

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