Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=（2×283.0）kJ•mol﹣1
	C．	1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
	D．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

　

Answer 1

考点：

热化学方程式．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

A、根据中和热的定义判断；

B、根据反应热与物质的量的关系判断；

C、根据燃烧热的定义判断；

D、醋酸溶液中存在电离平衡，电离过程是吸热过程分析．

解答：

解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量；中和热必须是生成1molH₂O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；

B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；

C、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，气态水不是稳定氧化物，故C错误；

D、根据中和热的定义，指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，醋酸溶液中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ，故D错误；

故选：B．

点评：

本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH₂O；2、燃烧热的几个关键点：1molH₂O、纯物质、稳定氧化物．