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    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与稀盐酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
    D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

    分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    B．生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    C．漏写生成硫酸钡的离子反应；
    D．反应生成氯化铜、氯化亚铁，遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：A．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
    B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．氯化铁溶液与铜反应的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（　　）
    A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
    B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
    C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
    D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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    8．燃烧某有机物只生成88g二氧化碳和27g水，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的化学式为C3H8B．该有机物分子中一定含有碳碳双键
    C．该有机物不可能是乙烯D．该有机物一定含有氧元素

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    5．Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：
    （l）含上述元素的常见化合物中．呈淡黄色的是Na2O2（填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固休产物Fe3O4．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O•
    （3）焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到稀盐酸，观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钻玻璃片．
    （4）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象氢氧化亚铁易被氧化•
    （5）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3（写化学式）．
    （6）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比2：4：7•

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．卤素的氢化物中沸点最低的是HF
    B．因为H2O分子间有氢键，所以H2O比H2S稳定
    C．一个X原子的质量为ag，则X元素的相对原子质量为aNA
    D．熔沸点：NH3＜PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（　　）
    A．SO2（NaHSO3溶液） 无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）  红色喷泉
    C．H2S（CuSO4溶液）  黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列环境中，铁制品最容易生锈的是（　　）
    A．放在纯净的氧气中B．放在干燥的空气中
    C．放在潮湿的空气中D．浸没在蒸馏水中

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    6．下列不属于有机物的是（　　）
    A．B．S=C=SC．CCl4D．HCOOH

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    7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素的电离能数据如下表； D元素的电负性是同周期元素中最大的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子．
    各级电离能电离能数值kJ/mol
    第一电离能578
    第二电离能1817
    第三电离能2745
    第四电离能11575
    第五电离能14830
    第六电离能18376
    请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而AlCl3为分子晶体；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键（填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
    （2）E的价电子排布图为，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
    （3）碳元素与E形成的化合物是极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为sp，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1．
    （4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．

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