Question

16．（1）化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C．
A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
（2）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L^-1氨水pH为，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），则一水合氨是弱电解质．
②乙同学取10mL 0.10mol•L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同学取出10mL 0.10mol•L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是溶液颜色变浅，则证明一水合氨是弱电解质．

Answer 1

分析 （1）A．硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根；
B．硝酸能氧化亚铁离子；
C．氯离子可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的沉淀；
D．盐酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；
（2）①根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；
②利用假设法分析，假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位；
③如果氨水是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱．

解答 解：（1）A．定性检验SO₃^2-时，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故A错误；
B．硝酸能氧化亚铁离子，配制FeCl₂溶液时加少量HNO₃酸化，会生成铁离子，不能得到亚铁离子的溶液，故B错误；
C．氯离子可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的沉淀，用硝酸酸化的硝酸银来检验氯离子的存在，故C正确；
D．高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故D错误．
故答案为：C；
（2）①如果氨水是强碱，0.10mol•L^-1氨水C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$，pH为13，当溶液的pH＜13时，NH₃．H₂O部分电离，为弱电解质，
故答案为：＜；
②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：（a-2）＜b＜a；
③向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
故答案为：溶液颜色变浅．

点评 本题考查常见离子的检验方法、电解质强弱的判断，题目难度中等，注意把握常见离子的检验方法，侧重于考查学生的分析能力、计算能力、以及对基础知识的综合应用能力．