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    将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合，在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是（    ）

    A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

    B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)

    C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)

    D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：根据题意两者的混合溶液相当于等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，；A、为电荷守恒，正确；B、为物料守恒，n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(Cl-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，正确；该溶液为一混合溶液，质子守恒不能通过单一溶液进行判断，根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)——①，物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)——②，可以由①×2-②得到，相减获得，故C正确，D错误。

    考点：考查电解质溶液三大守恒的应用等相关关系。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?浙江）已知：
    ①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
    ②25℃时，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
    请根据以下信息回答下旬问题：
    （1）25℃时，将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
    HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
    HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
    ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
    ＜
    ＜
    c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈
    3.5×10-4
    3.5×10-4
    ，列式并说明得出该常数的理由
    Ka（HF）=
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    ，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
    Ka（HF）=
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    ，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
    ．
    （3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源：2012年沪科版高中化学12.2醋和酒香练习卷（解析版） 题型：选择题

    将20mL 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液和10mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液混合后，蒸干并强热，最终得到的固体是(     )

    A．NaOH                                B．CH3COONa

    C．NaOH 和 CH3COONa                    D．Na2CO3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将20mL 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液和10mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液混合后，蒸干并强热，最终得到的固体是


    1. A.
      NaOH
    2. B.
      CH3COONa
    3. C.
      NaOH 和 CH3COONa
    4. D.
      Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合，在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是


    1. A.
      c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
    2. B.
      c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
    3. C.
      2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
    4. D.
      c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

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