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    一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（    ）
    A．2molA和2molB（40℃）B．2molA和1molB（20℃）
    C．1molA和1molB （40℃）D．1molA和1molB（20℃）
    A

    试题分析：温度越高、浓度越大，化学反应速率越快，A正确。
    点评：一般来说，反应物浓度（非固态和纯液体）越大、压强越大（有气体参加的反应）、温度越高、使用催化剂化学反应速率均越快。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
     
    实验序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
    		30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
    ②
    		20 mL 0.2 mol·L－1
    H2C2O4溶液
    		30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液


    （1） 该实验探究的是      因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是      -    （填实验序号）。
    （2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），
    则在2 min末，c(MnO4－)＝      mol/L。
    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定                                           来比较化学反应速率。
    （4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速 率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中国首条“生态马路”近期在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　)
    A．升高温度能加快反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率
    C．使用光催化剂不改变反应速率D．改变压强对反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中需要加快化学反应速率的是
    A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应符合下图p-v变化曲线的是(     )
    A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)
    C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) D．CO(g)+C(s) 2CO(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是 （  ）
    A．通入水蒸气B．缩小容器体积C．分离出CO2D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g)  2C (g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是
    A．30 min时降低温度，40 min时升高温度
    B．反应方程式中x＝1，正反应为放热反应
    C．该反应在第8 min时达到化学平衡状态
    D．30～40 min间该反应使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设C+CO22COΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H22NH3 ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（  ）
    A．同时增大B．同时减少C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；
    另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：
    甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；
    乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；
    丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；
    请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由．
    甲：________;____________________________________________________________
    乙：________;____________________________________________________________
    丙：________;____________________________________________________________

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