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    9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（　　）
    A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2OB．NH3+HCl=NH4Cl
    C．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

    分析 根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答．

    解答 解：A．NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则生成物中只有极性共价键的形成，故A错误；
    B．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则生成物中只有极性共价键、离子键的断裂，故B错误；
    C．KOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂和极性键的断裂，而生成物中无非极性共价键的形成，故C错误；
    D．K2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列粒子（分子或离子）均含有18个电子：
    粒子A+B2-CDEF
    组成特点单核离子化合物，
    双核分子    		单质，
    双核分子    		化合物，
    三核分子    		化合物，
    四核分子
    请回答下列问题：
    （1）A的元素符号是K，B2-的结构示意图是．
    （2）C与D混合，发生反应的化学方程式为F2+2HCl═2HF+Cl2．
    （3）E的电子式是；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列各题．

    族
    周期
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
    （3）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH．
    （4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （5）⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4；①和⑨两元素形成化合物为NaBr；该化合物灼烧时火焰颜色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
    （6）①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．
    已知：①CH2=CH-OH（不稳定）→CH2CHO
    ②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：
    RCOOR′+R″OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOOR″+R′OH完成下列填空：
    （1）写出反应类型：③取代反应；④加成反应．
    反应⑤的反应条件催化剂．
    （2）写出B生成C反应化学方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH；写出②反应化学方程式nCH3COOCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）R是M的同系物，其化学式为，则R有4种．
    （4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH=CH2；HCOOCH=CHCH3（顺反）；HCOOC（CH3）=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是（　　）
    A．它可由PH3和HI化合而成
    B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化
    C．它可以跟NaOH反应
    D．它是一种共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列表述正确的是（　　）
    A．pH=13的NaOH溶液中含有H+的浓度为0．l mol/L
    B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
    C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：
    C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
    A．原电池是化学能转变为电能的装置
    B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
    D．原电池放电时，电子由负极经溶液到正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数．已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸．由此推知：Y是N，Z是Cl，A和B反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （2）已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是A（请填A或B）．
    （3）已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为0.5QkJ．
    （4）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是（请填放热或吸热）吸热反应．
    （5）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ．下列关系正确的是C（填编号）
    A．Q1+Q2＞Q3，B．Q1+Q2＞2Q3，C.2Q1+Q2＜4Q3，D.2Q1+Q2＜2Q3．
    （6）金属A和金属B用导线相连同时插入稀硫酸中，金属A逐渐溶解，金属B上产生大量气泡，则较活泼的是A（填A或B），正极反应式为：2H++2e-=H2↑．
    （7）以Cu和Ag为两电极，AgNO3溶液为电解质溶液构成原电池．原电池工作过程中，正极和负极质量改变量之比为8：27（Cu和Ag相对原子质量分别为64和108）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在熔化状态下不导电，溶于水能完全电离的电解质是（　　）
    A．NaClB．HClOC．SO3D．HClO4

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