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    已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“—”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是（未配平）
    A．G是最活泼的非金属单质B．L中的化学键是极性键
    C．E能使紫色的石蕊试液变蓝D．M的化学性质活泼
    D
    由图，得：E为三角锥结构，故为氨分子；G、L均为双原子分子；M中两原子间形成三键，故M为氮分子；说明是氨气被氧化成氮气，所以反应为：NH3+F2→HF+N2（未配平）；
    F原子得电子能力最强，则元素的非金属性最强，A正确；
    HF中不同原子间形成极性共价键，故B正确；
    氨气溶于水生成一水合氨，能电离出OH-，显碱性，则能使紫色的石蕊试液变蓝，C正确；
    氮分子中存在氮、氮三键，作用力较大，故氮分子的化学性质应比较稳定，故D错误；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中，属于第二周期的是
    A．氢B．氧C．钠D．氯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序__________ （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式_____________，R气态氢化物分子的结构式为_____________。
    （2）元素的原子得电子能力：Q______W（填“强于”或“弱于”）。
    （3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点   （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物。
    （4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是_____________（填名称）。
    （5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在上表中的对应编号__________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号____________，编号为⑥的最高价氧化物的水化物的电子式           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是（      ）
    A 原子    B 分子     C 阳离子    D 阴离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有和两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是
    A．a-n=b+mB．氧化物为YOm
    C．a+m=b-n　　　 D．氢化物为HnX或XHn

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列顺序不正确的是（   ）
    A．微粒半径Na+<K+<Cl-<S2-B．稳定性HI>HBr>HCl>HF
    C．酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4D．碱KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A _________  C __________
    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
    （3）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，价电子排布式 __________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：
    A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（     ）
    ①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B     ③原子最外层电子数：B＞A
    ④元素所在的周期数：A＞B  ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
    A．②③④            B．①②        C．④⑤        D．②⑤

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