【题目】某校研究小组的同学们以甲苯和乙醇为主要原料,按下列路线合成一种重要的医药中间体——乙酰基扁桃酰氯。
已知:;;
(1)甲苯与氯气反应生成的条件是______;中含有的官能团是_____;的结构简式是____。
(2)下列说法正确的是______。
a 化合物不能发生取代反应
b 乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃
c 化合物能与新制的发生反应
(3)的化学方程式是________。
(4)化合物有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有__种,写出其中一种同分异构体的结构简式____。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基();②核磁共振氢谱检测表明分子中有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)参照上述流程图,以乙醇为原料制备,设计合成路线____:(无机试剂任选)。
【答案】光照 羟基(或) +CH3COCl→+HCl 4 (写出任意一种即可得分)
【解析】
根据题中各物质的转化关系,结合题中信息可知,甲苯在光照条件下与氯气反应生成A,A为,A发生碱性水解得B,B为,B发生氧化反应得C,C为,C发生信息中的反应得D,D为,D酸性水解得E,E为,根据F的分子式可知,乙醇氧化成乙酸,乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl,F和E发生取代反应生成G为,G与SOCl2反应生成乙酰基扁桃酰氯,据此分析解答。
(1)甲苯与氯气发生侧链的取代反应生成A的反应条件为光照;B为,B中所含官能团为羟基,D的结构简式为,故答案为:光照;羟基(或);;
(2)a. A为,能发生水解反应,也属于取代反应,故a错误;b. 乙酰基扁桃酰氯中含有氧元素和氯元素,不属于芳香烃,故b错误;
c. C为,其中含有醛基,能与新制的发生反应,故c正确;
故选c;
(3)F和E发生取代反应生成G为,所以E+F→G的化学方程式是+CH3COCl→+HCl,故答案为:+CH3COCl→+HCl;
(4)D的结构简式为,①红外光谱检测表明分子中含有氰基(-CN);②分子中有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子,即苯环上有两个处于对位的基团,则符合条件的D的结构简式为、、、,故答案为:4;、、、(任写一种);
(5)以乙醇为原料制备F(CH3COCl),可以用乙醇氧化成乙酸,乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl,合成路线为,故答案为:。
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【题目】某化学兴趣小组利用酰卤的醇解制备酯的合成路线如图:
回答下列问题:
(1)A的名称为__(系统命名法),①、⑥的反应类型分别是__、__。
(2)写出②的反应方程式__。
(3)D中官能团的名称是__。
(4)G的结构简式为__。
(5)化合物W与H互为同系物,分子式为C10H12O2,满足以下条件,化合物W的同分异构体有__种,写出其中核磁共振氢谱为5组峰的物质的结构简式___。
a.苯环上有两个取代基 b.遇FeCl3溶液显紫色 c.可以发生银镜反应
(6)写出以甲苯和A为起始原料(其他试剂任选),制备的合成路线:___。
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【题目】用一定浓度盐酸滴定氨水。滴定过程中溶液的pH和导电能力的变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )
A.a点对应的溶液中:
B.a→b过程中,越来越小
C.c点对应的溶液中
D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断:
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【题目】乙炔是重要的有机化工原料,其化学性质活泼。完成下列填空
(1)乙炔能使溴水褪色,说明乙炔能发生__________ 反应(填反应类型);乙炔能使酸性高锰酸钾褪色,说明乙炔容易被_____________。
(2)乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2,写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式 :___________________________。
(3)写出苯与液溴反应的方程式:________________________________________。
(4)鉴别苯和二乙烯基乙炔(CH2=CH—C≡C—CH=CH2)可用的试剂_________________________。
(5)乙炔聚合得到聚乙炔,聚乙炔_________导电(选填“能”或“不能”)。
(6)乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是________________(选填编号)。
a.C2H4 b.C2H6 c. d.CH2=CHCH3
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【题目】2018年11月《Nature Energy》报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化剂,实现了在常压、100-300℃的条件下合成氨。
(1)在元素周期表中,氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __ ;基态Ni2+的核外电子排布式为 ___,若该离子核外电子空间运动状态有15种,则该离子处于 ___(填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸,熔点为182℃,沸点为233℃。
①硝酸溶液中NO3的空间构型为____。
②甘氨酸中N原子的杂化类型为____,分子中σ键与π键的个数比为____,晶体类型是 ___,其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-2l℃,沸点为141℃)的主要原因:一是甘氨酸能形成内盐;二是____。
(3)NH3分子中的键角为107°,但在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3分子的键角如图l所示,导致这种变化的原因是____
(4)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料,其晶胞结构如图2所示,若晶胞参数为d pm,密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数NA=____(列出表达式)mol-l。
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【题目】有机物A的相对分子质量为128,燃烧只生成CO2和H2O,已知A中含有一个六元碳环且A可与NaHCO3溶液反应,则该有机物碳环上一氯代物的数目为(不考虑立体异构)( )
A.2B.3C.4D.5
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【题目】依据下列实验现象,所得结论不正确的是
实验 | 实验现象 |
①品红溶液红色褪去,经检验溶液中含有SO42- ②加热褪色后的溶液至沸腾,未见颜色恢复,有气体溢出,可使蓝色石蕊试纸变红,遇淀粉碘化钾试纸,无明显变化。 |
A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致
B. 集气瓶中发生了反应:Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2
D. 检验SO42-的试剂为:盐酸、BaCl2溶液
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【题目】用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示,则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)
A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL
C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL
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【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂,在医疗上可用作消毒剂等。
(1)一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法,其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____。
(2)为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响,相关实验设计如下表所示:
试管 编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的 体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
质量 分数 | 体积/mL | |||||
Ⅰ | 为编号Ⅱ实验参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | ( ) | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 为编号Ⅳ实验参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | ( ) | 0 |
Ⅳ | ( ) | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 |
填写表中缺少的内容:Ⅱ_______;Ⅲ__________;Ⅳ_________。
(3)由铂(Pt位于左边)和金(Au位于右边)组成的纳米棒放入H2O2溶液中(如图),纳米棒将发生定向移动。
则:Au一侧为电池的____极(选填:“正”或“负”);纳米棒向____(选填:“左”或“右”)移动。
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