Question

某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-23

（1）你认为往废水中投入

 

（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH          B．KI         C． K₂S          D．Ca（OH）₂
（2）如果用食盐处理只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为1.17%（ρ=1g?mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8 mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=

 

；[已M（NaCl）=58.5g?mol^-1，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2]

 

（填“能”或“否”）达到排放标准．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据表格中的溶度积及溶度积越小时沉淀效果越好来分析；
（2）根据氯离子的浓度及氯化银的溶度积来计算．

解答： （1）由表格中的溶度积数据可知，Ag₂S和PbS的溶度积最小，则加入K₂S沉淀效果最好，故答案为：C；
（2）废水中NaCl的质量分数为1.17%（ρ=1g?mL^-1），c（Cl^-）=c（NaCl）=

1000×1g/mL×1.17%

58.5g/mol

=0.2mol/L，
K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.0×10^-10mol²?L^-2，
则c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.2

=9×10^-9mol?L^-1，环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8 mol?L^-1，9.0×10^-9 mol?L^-1＜1.0×10^-8 mol?L^-1，
故答案为：9×10^-9mol?L^-1；能．

点评：本题较难，考查学生应用电离平衡常数、溶度积来分析解决问题，注重了对数据的分析和应用，较好的训练学生分析解决问题的能力．