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    6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质：

    下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
    B．Ⅱ图中：有棕黄色的雾生成
    C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
    D．Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

    分析 A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
    B．化学上烟为固体颗粒，雾为液滴；
    C．甲烷与氯气发生取代反应；
    D．依据起漂白作用的是次氯酸，结合氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应判断解答；

    解答 解：A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以如果MnO2过量，浓盐不能全部消耗完，故A错误；
    B．铁与氯气反应生成棕黄色氯化铁固体，看到产生棕黄色烟生成，故B错误；
    C．甲烷与氯气发生取代反应，故C错误；
    D．、Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，所以结果有Cl2生成，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了实验基本操作的装置、现象、原理，熟悉氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好
    B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的
    C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差
    D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水，下列有关说法正确的是（　　）
    A．H20分子中只含有非极性共价键
    B．H20分子中只含有极性共价键
    C．水分子间只存在氢键
    D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．水合氧化铁（FeOOH）可用作净水剂和无机颜料等，利用硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3、Fe3O4及杂质SiO2等）制备FeOOH工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）还原焙烧时，焦炭发生的总反应可表示为：3C+2O2=2CO+CO2，焦炭的主要作用为作还原剂和提供能量；Fe3O4与CO反应转化为另一种氧化物的化学方程式为2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑；
    （2）酸浸时稀硫酸需过量10%并适当延长浸取时间，其目的是提高Fe的转化率；滤渣的主要成分为SiO2（填化学式）；
    （3）合成反应的离子方程式为Fe2++HCO3-+H2O=Fe（OH）2↓+CO2↑．
    （4）第二次“过滤洗涤”时，能说明沉淀已经洗涤干净的依据是取最后一次洗涤液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就说明没有洗涤干净，否则洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    ⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH）（　　）
    A．②④⑤⑥B．①⑤⑥C．①③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的负极．已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2．220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3．用过量KI和盐酸处理A生成I2，每摩尔A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反应（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．则：
    ①A的化学式为BrO2A在NaOH溶液中歧化的化学方程式为6BrO2+6NaOH=NaBr+5NaBrO3+3H2O
    ②若A在全氟代戊烷中与F2反应得到BrO2F，该物质微热后得到BrF3．如果BrF3与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气．该反应的化学方程式是：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑
    ③经测定，液态BrF3在20°C时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离存在阴、阳离子．其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF4、（BrF2）2SnF6等．由此推断液态BrF3电离时的阳离子的是BrF2+阴离子是BrF4-（填离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2，某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如：
    回答下列问题：
    （1）稀盐酸盛放在装置A中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在装置C中．
    （2）装置C中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止Fe2+离子被氧化．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“长征二号”的动力来源为反应：C2H8N2（偏二甲肼）+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，其中偏二甲肼中N的化合价为-3价，则2molN2O4中被偏二甲肼中碳原子所还原的N2O4物质的量是（　　）
    A．0.75molB．1.25molC．1.5molD．2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列元素中非金属性最强的是（　　）
    A．MgB．NaC．FD．Cl

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