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A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b).则A、B两种元素形成的化学式可能表示为


  1. A.
    B3A2
  2. B.
    BA2
  3. C.
    A3B2
  4. D.
    AB2
B
解析:
若a-b>0,则b=2,a+b=8,得出a=6,A为O,B为Si.化合物为BA2.若a-b=0,则a=b=2时,A为Be,B为C,不能反应.若a=b=8时,a+b=16,这种情况不可能.L层不能容纳16个电子.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?合肥三模)A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素.A的原子半径在短周期中最大,B元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n.C元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n.D元素与C元素同主族,E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1,F的一种原子中,质量数与质子数之差为零.
(l)D元素基态原子的电子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
.D元素与B元素电负性:B
D(填:>、=、<).
(2)A、B、E元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+
(用离子符号表示);元素B、C、E形成的常见单质,熔沸点由高到低的顺序是
硅>硫磺>氧气
硅>硫磺>氧气
(填名称).
(3)由D、F元素可以构成的最简单的化合物W,取32g W完全燃烧生成液态水,可放出1780.6kJ的热量,则W燃烧的热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1

(4)设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一.有人制造了一种燃料电池,一个电极通入富含B2单质的气体和少量
DB2,另一电极通入W气体,电池的电解质是熔融的K2CO3.电池的负极反应式为
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
,电池工作时,电解质里的CO32-
负极
负极
极移动.
(5)将DB气体2.24L(标准状况)在氧气流中不断用电火花点燃,得到的产物通入足量的 Na2O2中,充分反应后Na2O2增重
2.8
2.8
g.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(10分)短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素,已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子内层电子总数是最外层电子数10倍;A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13;A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等;D和E是相邻两种元素。
(1)E元素基态原子的核外电子占用了      个原子轨道;F元素的名称:    _。
(2)A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________;(填化学式)
(3)A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物,用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__         _。
(4)B、C、D三种元素原子半径最大的是     填元素符号),离子半径最小的是     (填离子符号)。M元素与D元素位于不同主族,但由于二者的电负性相近,导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中,发生反应的离子方程式为
         _。
(5)E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原,工业上常用此反应制取高纯度的单质E,写出该化学反应的方程式                      

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省孝感高级中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素,已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子内层电子总数是最外层电子数10倍;A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13;A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等;D和E是相邻两种元素。
(1)E元素基态原子的核外电子占用了            个原子轨道 。
(2)A、B、C三种元素组成原子个数比为n(A):n(B):n(C)=1:3:2的化合物,该化合物的水溶液显                  (填“酸性”“碱性”“中性”),原因用离子方程式可表示为                                         
(3)B、C、D三种元素离子半径最小的是         (填离子符号);AB2 分子的电子式
          。M元素与D元素位于不同主族,但由于二者的电负性相近,导致某些性
相似,将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中,发生反应的离子方程式为                                                
(4)E和F形成的化合物X容易水解生成两种酸,写出该水解反应的化学方程式                                         

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科目:高中化学 来源:2013届河北省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

(10分)短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素,已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子内层电子总数是最外层电子数10倍;A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13;A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等;D和E是相邻两种元素。

(1)E元素基态原子的核外电子占用了       个原子轨道;F元素的名称:     _。

(2)A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________;(填化学式)

(3)A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物,用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__          _。

(4)B、C、D三种元素原子半径最大的是      填元素符号),离子半径最小的是      (填离子符号)。M元素与D元素位于不同主族,但由于二者的电负性相近,导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中,发生反应的离子方程式为

          _。

(5)E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原,工业上常用此反应制取高纯度的单质E,写出该化学反应的方程式                      

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:推断题

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为___________,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重叠方式,A 与C形成的化合物中的共价键属于_______键。
(2)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子电子排布为3s23p2,元素A在元素周期表中的位置是___________,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)若A原子的最外层电子排布为4s1,B原子的价电排布为3s23p2,A在元素周期表中的位置是_______,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

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