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5.把0.1mol KOH固体分别加入到下列100mL的溶液中,溶液的导电能力无变化的是(  )
A.纯净水B.0.1mol•L-1HCl
C.1.0mol•L-1CH3COOHD.0.5mol•L-1H2SO4

分析 溶液导电能力与离子浓度成正比、与所带电荷成正比,加入0.1molKOH后,溶液导电能力无变化,说明溶液中离子浓度变化不大,据此分析解答.

解答 解:A.水是弱电解质、KOH是强电解质,水中加入KOH后,KOH电离出阴阳离子而导致溶液中离子浓度变化较大,则溶液导电能力变化较大,故A不选;
B.HCl、KOH都是强电解质,加入0.1molKOH后,二者完全反应生成强电解质KCl,溶液中离子浓度无变化,则溶液导电能力无变化,故B选;
C.醋酸是弱电解质、KOH是弱电解质,加入0.1molKOH后,溶液中溶质由弱电解质醋酸变为强电解质醋酸钾,溶液中离子浓度变化较大,则溶液导电能力变化较大,故C不选;
D.硫酸和KOH都是强电解质,二者混合后恰好完全反应生成强电解质硫酸钾,溶液中离子浓度无变化,则溶液导电能力无变化,故D选;
故选BD.

点评 本题考查电解质溶液导电性,为高频考点,明确影响溶液导电性强弱因素是解本题关键,注意:电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关,与电解质强弱无关,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体.主要步骤如下:
①洗净后的废铁屑放在烧杯内,用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡,过滤.
②按下图组装仪器,并检查装置的气密性,将①得到的滤液放入试剂瓶B中.

③在石墨电极X、Y上连接直流电源,通电,待FeCl2全部被氧化后,断开电源.
④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作,可得FeCl3•6H2O晶体.
请回答下列问题:
(1)A中的Y极应连接电源的正极,与X极相连的电解池电极反应式为2H++2e-=H2↑B中发生反应的化学方程式Cl2+2FeCl2=2FeCl3
(2)C烧杯中应该盛放的是NaOH溶液,其反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体,④需要进行的操作依次是(填序号)CBAD.
A.过滤       B.冷却结晶      C.加热浓缩       D.洗涤.

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16.水是自然界中普遍存在的一种物质,试根据信息回答下列问题:
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(2)H3O+中存在的化学键类型有极性共价键、配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.菠萝酯常用作化妆品香料,其合成方法如下,下列说法正确的是(  )
A.菠萝酯不存在顺反异构现象B.原料中最多5个原子共线
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20.下列金属冶炼的反应原理中错误的是(  )
A.MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2B.Al2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O
C.Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2D.2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.命名下列物质:
(1)(CH32CHC(C2H52C(CH32C2H52,2,4-三甲基-3,3-二乙基己烷
(2)2-甲基-2,4-己二烯.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.三聚磷酸铝[AlH2P3O10•2H2O]是新一代无公害白色防锈颜料,可由膨润土(主要成分:Al2O3•4SiO2•3H2O;含少量杂质:FeO、Fe2O3、Na2O等)为原料制备.
(1)Al2O3•4SiO2•3H2O与硫酸反应的化学方程式为Al2O3•4SiO2•3H2O+3H2SO4+(4n-6)H2O=4SiO2•nH2O+Al2(SO43
(2)“净化”时KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,再氧化反应生成的Mn2+.Fe2+被氧化为Fe3+
的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;滤渣2中两种沉淀为Fe(OH)3和MnO2(填化学式).
(3)“滤液3”中,若c(NH4+)=c(NH3•H2O),则该溶液显碱(填“酸”“碱”或“中”)性.
(4)“中和”时,不同原料配比{n(H3PO4)/n[Al(OH)3]}对产品中{n(P2O5)/n[Al2O3]}的比值的影响如图1所示,则“中和”时反应发生反应的化学方程式为3H3PO4)+Al(OH)3=Al(H2PO43+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.“神舟”七号所用动力燃料之一为LiH,已知下列反应:
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②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-572kJ•mol-1
③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H3=-1 196kJ•mol-1
则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为(  )
A.2LiH(s)+O2(g)═Li2O(s)+H2O(l)△H=-702 kJ•mol-1
B.2LiH(s)+O2(g)═Li2O(s)+H2O(l)△H=-1 950 kJ•mol-1
C.2LiH(s)+O2(g)═Li2O(s)+H2O(l)△H=-1 586 kJ•mol-1
D.2LiH(s)+O2(g)═Li2O(s)+H2O(g)△H=-988 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.分子数相同的H2O、D2O、T2O的质子数之比为1:1:1,电子数之比为1:1:1中子数之比4:5:6,质量数之比9:10:11.

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