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    4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．方框中的物质应为 Cu2S
    B．若有1 molSO2生成，则反应中有4 mol 电子转移
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．O2只作氧化剂

    分析 在2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2中，先由质量守恒推断方框中的物质，再由Cu元素的化合价降低，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．由质量守恒定律可知，Cu、S原子守恒，则方框中的物质应为Cu2S，故A正确；
    B．2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2反应中化合价升高的只有S元素，从-2价升高到+4价，若有1molSO2生成，则反应中转移的电子为1mol×（4-（-2））=6mol，故B错误；
    C．S元素由-1价升高到+4价，O元素0价降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
    D．反应中O元素的化合价降低，则O2只作氧化剂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，准确判断CuFeS2中是学生解答在的难点和易错点，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出氮分子的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    B．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力
    C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化
    D．SO3与CO32-互为等电子体，SO3是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$ CH3COOCH2CH3+H2O
    B．2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    C．CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
    D．+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、NH4+、SCN-、C1-B．Na+、Br-、NH4+、SO42-
    C．Na+、HCO3-、K+、CO32-D．Fe2+、NH4+、C1-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如表
    元素有关信息
    X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    用化学用语答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Z的氢化物电子式为
    （2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞O2-＞Al3+．
    （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①②③．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②EY2、EY3均能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
    （5）如图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图1中X、Y、Z为单质，其余为化合物，它们之间存在如图1转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化学键类型为离子键和共价键；R的化学式是H2SiO3．
    （2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为．
    （3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s），△H=-8akJ/mol．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
    （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

    （1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色，C装置中发生的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．填写出实验步骤、预期现象和结论．（可填满也可不填满）
    限选试剂及仪器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振荡．若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．
    步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加过量l mol/LBa（NO3）2溶液，振荡，静置．产生白色沉淀．
    步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡．若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．砹（At）是原子序数最大的卤素原子（ VIIA族），推测砹及其化合物不可能具有的性质是（　　）
    A．HAt很稳定B．At是有色固体
    C．At易溶于有机溶剂D．AgAt不溶于水

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