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    6．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH） 的制备流程如图：

    已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．
    （1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②抑制Fe3+水解．
    （2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．滤渣的主要成分是FeS2、S和SiO2 （填
    化学式）
    （4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是Fe2O3（填化学式）．
    （5）滤液中溶质是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化学式）．

    分析 硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，过滤，滤渣含有二氧化硅和S、FeS2，滤液中含有Fe2+和Al3+，滤液中通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH；
    （1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②抑制Fe3+水解；
    （2）氧化铁是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水；
    （3）由反应物和生成物以及电子守恒来配平化学方程式；根据流程分析判断滤渣的主要成分；
    （4）在碱性环境下，亚铁离子可以被氧气氧化为生成FeOOH；温度过高，FeOOH分解生成Fe2O3；
    （5）加氨水调节pH时，生成了硫酸铵．

    解答 解：（1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②抑制Fe3+水解；故答案为：抑制Fe3+水解；
    （2）氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，
    故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
    （3）由流程分析可知滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2；-2价的硫离子具有还原性，FeS2可以将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为S沉淀，有关的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S，
    故答案为：2Fe3++FeS2=3Fe2++2S；SiO2；
    （4）在碱性环境下，亚铁离子可以被氧气氧化为生成FeOOH，则“氧化”中，亚铁离子、氧气及氨水反应生成FeOOH、铵根离子和水，其离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O，温度过高，FeOOH分解生成Fe2O3而会导致产品颜色偏红；
    故答案为：4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O；Fe2O3；
    （5）滤液I中加氨水调节pH，会生成硫酸铵，所以滤液Ⅱ中溶质是Al2（SO4）3和 （NH4）2SO4；
    故答案为：（NH4）2SO4．

    点评 本题以铁黄（FeOOH）的制备流程为知识背景，考查硅、铁的化合物的性质、离子方程式的书写、物质的分离提纯等，难度中等，清楚工艺流程原理是解题的关键，是对知识迁移的综合运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．氢氧化镁溶于盐酸：OH-+H+═H2O
    B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag++Cu2+
    C．将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O
    D．碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

    已知以下信息：
    ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
    ②羰基化合物可发生以下反应：（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
    ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2=CHCH3，A生成B的反应类型为加成反应．
    （2）B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
    （3）D的结构简式为CH3COCH3，分子中最多有6个原子共平面．
    （4）E的化学名称为2-甲基2-丙烯酸．
    （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有8种（不含立体异构）；
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C（CH3）CH2COOH（写出其中一种的结构简式）．
    （6）聚乳酸（  ）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线．（示例：反应条件X$\stackrel{反应条件1}{→}$Y$\stackrel{反应条件2}{→}$Z …）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．磷能形成多种含氧酸．
    （1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子．
    ①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：NaH2PO2，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②若25℃时，Ka（H3PO2）=1×10-2，则0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH=2．
    （2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7．
    ①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用．
    ②NaH2PO3溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （ 3 ） 25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13．足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为F-+H3PO4=HF+H2PO4-．
    （4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的顺序为H3PO3＞H3PO2＞H3PO4（用酸的分子式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时阳极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    B．0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024
    C．充电时K2FeO4发生氧化反应
    D．放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（　　）
    A．分子式为C14H18O6B．含有羟基、羧基和苯基
    C．能发生取代反应D．能使溴的水溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系
    B．食品包装袋中充人氮气可防腐
    C．钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀
    D．回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．
    （1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
    （2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，
    吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是B（填字母序号）．
    A．高温、高压        B．高温、低压        C．低温、低压       D．低温、高压

    （3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
    ①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ．
    ②25min时采取的某种措施是将NH3从反应体系中分离出去．
    ③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为2.37．（保留3位有数字）
    （4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验并记录现象如表：
    有机物氢氧化钠银氨溶液新制氢氧化铜金属钠
    A发生中和反应不反应溶解放出氢气
    B不反应发生银镜反应生成红色沉淀放出氢气
    C不反应发生银镜反应生成红色沉淀不反应
    D发生水解反应不反应不反应不反应
    四种物质的结构简式为：
    A．CH3CH2COOH；B．CH3CHOHCHO；C．HCOOCH2CH3；D．CH3COOCH3．

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