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    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、Clˉ、CO32ˉ
    B、Na+、K+、CO32ˉ、OHˉ
    C、NH4+、H+、OHˉ、ClOˉ
    D、H+、NO3ˉ、Al3+、Fe2+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．Mg2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
    B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．H+与OH-反应生成水而不能大量共存，故C错误；
    D．酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液
     
    （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
     
    ．
    a．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           b．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    c．c（Na+）＞c（K+）                     d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低升高时，Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
     
    ．
    II、含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，作如下处理：
    Cr2O72-
    绿矾
    H+
    Cr3+、Fe3+
    石灰水
    Cr（OH）3、Fe（OH）3
    （4）欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，理论上需要加入
     
    g FeSO4?7H2O．
    （5）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13mol?L-1，则残留的Cr3+的浓度为
     
    ．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38   Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，
    甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积
    不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，
    F极附近呈红色．请回答：
    （1）B极是电源的
     
    ，一段时间后，
    甲中溶液pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质
    生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
    （填“铜”或“银”），电镀液是
     
    溶液；常温下当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
     
    克．
    （4）若将C电极换为银，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确的是
    （　　）
    A、放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移
    B、通入乙醇的电极是负极
    C、该电池的正极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    D、用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）
    酸HXHYHZ
    浓度（mol/L）0.120.20.911
    电离度0.250.20.10.30.5
    电离常数K1K2K3K4K5
    A、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3
    B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则
    c(Z-)
    [c(HZ)×c(OH-)]
    的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
    C、等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
    D、在相同温度下，K5＞K4＞K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将100mL的0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol?L-1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）
    A、pH=2
    B、pH=12
    C、由水电离产生的c（H+）=1.0×10-2 mol?L-1
    D、溶质的物质的量浓度为0.02 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置完成对应的实验?部分仪器已省略，能达到实验目的是?（　　）
    A、
         干燥Cl2
    B、
        吸收HCl
    C、
     石油的蒸馏
    D、
        吸收NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NA
    B、常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA
    C、60g SiO2晶体所含Si-O键的数目为2NA，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA
    D、将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为
    aNA
    14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是（　　）
    A、△H＜0的反应
    B、古人用热分解法制水银
    C、用明矾净水
    D、实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2

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