A.B.C.D 4种元素.A元素所处的周期数.主族序数.原子序数均相等,B的原子半径是其所在主族中最小的.B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布.两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称氮氮,B在周期表中的位置第二二周期.第ⅤAⅤA族,(2)A.B形成的化合物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称

氮

；B在周期表中的位置第

二

周期，第

ⅤA

族；
（2）A、B形成的化合物的电子式

；
（3）C的最高价氧化物的化学式

SO₃

．
（4）D₂C的电子式：

．

分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C，则D为K元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C，则D为K元素，
（1）B为N元素，名称为氮，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，应位于第二周期第ⅤA族，
故答案为：氮；二；ⅤA；
（2）A、B形成的化合物为NH₃，其电子式为

，故答案为：

；
（3）C为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6，所以最高价氧化物的化学式为SO₃，故答案为：SO₃；
（4）D₂C为K₂S，电子式为

，故答案为：

．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意正确推断元素所在周期表中的位置，把握周期律的递变规律为解答该题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为

B为

C为

D的质子数和中子数相等．D 的原子组成符号为：

它的最高价氧化物对应的水化物：

H₂SO₄

．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程

；用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮

；B在周期表中的位置第

二

周期，

ⅤA

族；
（2）A、B形成的化合物的电子式

；
（3）C的最高价氧化物的化学式

SO₃

；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式

KOH

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

请回答下列问题．
（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是

．（选填序号）
a．向水中加入NaHSO₄固体 b．向水中加Na₂CO₃固体
c．加热至100℃d．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	Ba²⁺、H⁺、Na⁺、Mg²⁺
阴离子	Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-

①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是

Na₂CO₃

、

Ba（OH）₂

（填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：

实验序号	实验内容	实验结论
1	用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性
2	A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生	化合物A为 Na₂CO₃ Na₂CO₃ （填化学式）B溶液中肯定大量含有 H⁺ H⁺ （填离子符号）；
3	C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解	化合物B为 HCl HCl ，化合物D为 MgSO₄ MgSO₄ （填化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等．
②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同．在一定条件下0.1mol单质B₂和0.2mol H₂恰好完全反应，生成0.2mol氢化物．
④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质．
（1）写出下列代号对应的元素符号：D

．
（2）写出AB₂的结构式

0=C=O

，所含化学键的类型

．（填字母代号：A．离子键，B．极性键，C．非极性键）
（3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，写出它们的电子式：