当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。
请回答：
（1）引起温酸雨的主要气体是 （填序号，下同）。
①SO2 ②CO2
（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是 。
①二氧化碳 ②氟氯代烷
（3）造成居室污染的物质是 。
①CO ②N２
（4）造成水体污染的原因是 。
①生活污水的任意排放 ②工业废水的任意排放
（5）为了治理汽车污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）。它特点是使汽车排放出的CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式： 。
（6）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁的利用煤炭的重要途径。一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是 。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，原溶液一定有SO42
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，原溶液一定有Cl－
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能有CO32－或SO32－
D．加入NaOH并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，原溶液是铵盐溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。下列说法中，正确的是
A．用铝锅炒菜比用铁锅好
B．为防止身体发胖，炒菜时不放油
C．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
D．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
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科目：高中化学 来源： 题型：
钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填字母）。
a．钠浮在水面上 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变红
（2）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为_______________________________。
（3）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是 （填化学式）。
（4）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为 。三种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是 ，由此说明，钠的金属性比铁和铝 （填“强”或“弱”）。
（5）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到 。该反应的化学方程式为__________________________________________。
（6）某些补铁剂成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 （填序号）。
①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )。
A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低
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科目：高中化学 来源： 题型：
食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_________________________________ _____________________________________。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在25 ℃时，将a mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝____________________________________________________________。
(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________________________________________________。
上述转化的重要意义在于__________________________________ ______________________________________。
(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全________ _______________________________________________________________。
(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A．原子核对核外电子的吸引力
B．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子核失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：
| 锂 | X | Y | |
| 失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二个电子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
| 失去第三个电子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
| 失去第四个电子 | 9 550 | 11 600 |
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________________
________________________________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式____________________。
③Y是周期表中________族元素。
④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
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科目：高中化学 来源： 题型：
1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )
 | |||
 | |||
A． B．
C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．CH3－
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（2）
（3）
（5）2CO+2NO 催化剂 2CO2+N2
（6）C+H2O（g）高温 CO+H2
