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    3．有关原电池的说法正确的是（　　）
    A．“Cu-Zn-硫酸”原电池中，电子从Zn经过导线到达Cu，再经过溶液回到Zn形成闭合回路
    B．“Al-Mg-NaOH”原电池中，活泼型强的Mg失去电子，被氧化，做负极
    C．理论上所有自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池
    D．已知铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可推负极是反应是 Pb-2e-=Pb2+

    分析 A．电子不能通过溶液；
    B．金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，失电子的做负极；
    C．原电池的反应必须是自发的氧化还原反应；
    D．铅离子与硫酸根结合成难溶物硫酸铅．

    解答 解：A．放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流，故A错误；
    B．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故B错误；
    C．原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，从理论上来讲，任何自发的氧化还原反应均可设计为原电池，故C正确；
    D．放电时Pb失电子发生氧化反应，则Pb为负极，电极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原电池工作原理，为高频考点，明确得失电子与电极关系、电极反应式的书写是解本题关键，易错点是电子不能通过电解质溶液以及失电子的电极作负极，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为

    A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH降低（“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H+）=c（OH-），则混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若测得溶液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18 （填数值）．（已知室温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）
    （3）氯化铝具有净水作用，其净水的原理是A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Al2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如下表所示．
    元素XYZ
    相关
    信息    		食盐中存在的
    金属元素    		其一种单质是天然
    存在的最硬的物质    		地壳中含量
    最多的元素
    请用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）Z的元素符号是O．
    （2）X的元素原子容易变成X+，其原因是金属性强．
    （3）Y的单质与不充足的Z的单质反应，其产物的化学式为CO．
    （4）YZ2可与X的氢氧化物发生反应，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物与一定量的稀盐酸混合后的现象为有气体生成，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表示化学过程的化学式书写正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32-+2 H2O?H2SO3+2 OH-
    B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    C．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于醋酸  CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．氯化铁溶液溶解铜  Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    C．氯气溶于水  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体  SO2+2OH-═SO42-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．联氨（N2H4），又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭材料．
    回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为-2价．
    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）                  H1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）                 H2
    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）                 H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）   H4=-1048.9kJ/mol
    上述反应热效应之间的关系式为H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
    （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液中有：①Cu2+、②NH4+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再向其中加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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