【题目】在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂,工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以形式存在提取的工艺流程如下:
回答下列问题:
上述流程的__________过程中由于条件的原因,造成生成物中混有,为证明的存在,可利用具有____________性的这一物理性质。
调节时,由制备的离子方程式为_____________________________。
常温下,用NaOH溶液滴定时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示:
AsO为________元________填“强”或“弱”酸。
由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为____________________________。 的一级电离平衡常数_______。
滤渣Ⅰ中含有、、和_______________填化学式;已知
,含砷污染物允许排放标准为不大于。若低浓度含砷废水假设砷均以形式存在中的浓度为,则低浓度含砷废水中的浓度为_________,________填“符合”或“不符合”排放标准。
【答案】煅烧 磁 三 弱 符合
【解析】
酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁,其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子,过滤得到As2S3和FeS,滤液含有亚铁离子以及少量的砷等,加入过氧化氢氧化亚铁离子,加入氢氧化钙可生成FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2,以及硫酸钙等,As2S3和FeS焙烧,可生成As2O3、氧化铁,加入氢氧化钠溶液生成Na3AsO3,氧化生成Na3AsO4,生成的气体为二氧化硫,与Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成As2O3,以此解答该题。
上述流程的煅烧过程中由于条件的原因,造成生成物中混有,为证明的存在,可利用具有磁性的这一物理性质。
故答案为:煅烧;磁;
调节时,由制备的离子方程式为;
故答案为:;
根据题中曲线图可知,为三元弱酸;
故答案为:三;弱;
根据曲线图可知,pH由7调节至10的过程中,H3AsO3的物质的量分数在减少,H2AsO3-的物质的量分数在增加,所以发生反应的离子方程式为:;
故答案为:;
的一级电离平衡常数,当时,,所以;
故答案为:;
由于硫酸钙微溶于水,滤渣Ⅰ中含有、、以外,还含有;
故答案为:;
,的浓度为,所以,则低浓度含砷废水中的浓度为:×208g/mol×103mg/g =,小于,符合排放标准;
故答案为:;;符合。
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池,如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是___;电解质溶液Y是___。
(2)银电极为电池的___极,发生的电极反应为___。X电极上发生的电极反应为___。
(3)外电路中的电子是从____极流向___极。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:2A(g)+B(g)C(g)△H<0。开始充入2mol A和2mol B,并达到平衡状态,下列说法正确的是
A. 再充入2mol A,平衡正移,A的转化率增大
B. 如果升高温度,C的体积分数增大
C. 如果增大压强,化学平衡一定向正反应方向移动,B的体积分数减小
D. 再充入1mol C,C的物质的量浓度将增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】是一种高效氧化剂,可用来氧化吸附有机异味物,也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应.实验室常用标准溶液标定未知浓度的溶液,发生反应↑.
根据以上信息,完成下列问题:
(1)按电子排布K位于元素周期表的________区,基态的核外电子排布式可表示为________.
(2)中所含有的共价键数目为________.
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为________,中碳原子的轨道杂化类型是________.
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:,原因是________.
(5)的结构中Se为面心立方最密堆积,晶胞结构如图所示.
中Mn的配位数为________.
若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为则距离最近的两个锰原子之间的距离为________pm,的密度________列出表达式。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表为元素周期表中第四周期的部分元素从左到右按原子序数递增排列,根据要求回答下列问题:
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
(1)以上元素的基态原子的电子排布中,4s轨道上只有1个电子的元素有______填元素名称。
(2)以上元素中,属于s区的元素有_________种,属于d区的元素有______种。
(3)第一电离能________填“”、“”或“”,下同。
(4)现有含钛的两种颜色的晶体,的配位数均为6,一种为紫色,一种为绿色,相关实验证明,两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
分别往待测溶液中滴入溶液,均产生白色沉淀;
(5)含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是____________。
(6)立方氮化硼晶体,是一种超硬材料,有优异的耐磨性,其晶胞如图所示。
若立方氮化硼晶胞的边长为,则立方氮化硼的密度为________g/cm3只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值为NA)。
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【题目】室温下,用的溶液滴定 的溶液,水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.从点到点,溶液中水的电离程度逐渐增大
C.点溶液中
D.点对应的溶液的体积为
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【题目】Ⅰ、根据氧化还原反应:2Ag+(aq)+ Cu(s) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) 设计的原电池如下图所示,其中盐桥为琼脂–饱和KNO3盐桥。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ___________;电解质溶液Y是 ____________________。
(2)银电极为电池的 __________ 极,其电极反应式为:___________________________________ 。
(3)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是 ___________。
A、K+ B、NO3― C、Ag+ D、SO42―
Ⅱ、酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为 ________________________,电池反应的离子方程式为________________________________________
(2)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过 ___________________________________ 分离回收。
(3)滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是_________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,往一定浓度的醋酸溶液中加入NaOH溶液,所得溶液表示或,pX表示对应微粒物质的量浓度的负对数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A.曲线A代表表示与pH的关系
B.常温下,的数量级为
C.水的电离程度:
D.Y点对应溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液
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