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【题目】在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂,工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以形式存在提取的工艺流程如下:

回答下列问题:

上述流程的__________过程中由于条件的原因,造成生成物中混有,为证明的存在,可利用具有____________性的这一物理性质。

调节时,由制备的离子方程式为_____________________________

常温下,用NaOH溶液滴定时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示:

AsO________________酸。

7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为____________________________ 的一级电离平衡常数_______

滤渣Ⅰ中含有_______________填化学式;已知

,含砷污染物允许排放标准为不大于。若低浓度含砷废水假设砷均以形式存在的浓度为,则低浓度含砷废水中的浓度为_________________符合不符合排放标准。

【答案】煅烧 符合

【解析】

酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁,其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子,过滤得到As2S3FeS,滤液含有亚铁离子以及少量的砷等,加入过氧化氢氧化亚铁离子,加入氢氧化钙可生成FeAsO4Fe(OH)3Ca3(AsO4)2,以及硫酸钙等,As2S3FeS焙烧,可生成As2O3、氧化铁,加入氢氧化钠溶液生成Na3AsO3,氧化生成Na3AsO4,生成的气体为二氧化硫,与Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成As2O3,以此解答该题。

上述流程的煅烧过程中由于条件的原因,造成生成物中混有,为证明的存在,可利用具有磁性的这一物理性质。

故答案为:煅烧;磁;

调节时,由制备的离子方程式为

故答案为:

根据题中曲线图可知,为三元弱酸;

故答案为:三;弱;

根据曲线图可知,pH7调节至10的过程中,H3AsO3的物质的量分数在减少,H2AsO3-的物质的量分数在增加,所以发生反应的离子方程式为:

故答案为:

的一级电离平衡常数,当时,,所以

故答案为:

由于硫酸钙微溶于水,滤渣Ⅰ中含有以外,还含有

故答案为:

的浓度为,所以,则低浓度含砷废水中的浓度为:×208g/mol×103mg/g =,小于,符合排放标准;

故答案为:;符合。

练习册系列答案
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池,如图所示。

请回答下列问题:

1)电极X的材料是___;电解质溶液Y___

2)银电极为电池的___极,发生的电极反应为___X电极上发生的电极反应为___

3)外电路中的电子是从____极流向___极。

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A. 再充入2mol A,平衡正移,A的转化率增大

B. 如果升高温度,C的体积分数增大

C. 如果增大压强,化学平衡一定向正反应方向移动,B的体积分数减小

D. 再充入1mol CC的物质的量浓度将增大

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根据以上信息,完成下列问题:

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2中所含有的共价键数目为________

3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为________中碳原子的轨道杂化类型是________

4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:,原因是________

5的结构中Se为面心立方最密堆积,晶胞结构如图所示.

Mn的配位数为________

若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为则距离最近的两个锰原子之间的距离为________pm的密度________列出表达式

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K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

1)以上元素的基态原子的电子排布中,4s轨道上只有1个电子的元素有______填元素名称

2)以上元素中,属于s区的元素有_________种,属于d区的元素有______种。

3)第一电离能________,下同

4)现有含钛的两种颜色的晶体,的配位数均为6,一种为紫色,一种为绿色,相关实验证明,两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:

分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;

分别往待测溶液中滴入溶液,均产生白色沉淀;

沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。试推断紫色晶体的化学式为_________

5)含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是____________

6)立方氮化硼晶体,是一种超硬材料,有优异的耐磨性,其晶胞如图所示。

若立方氮化硼晶胞的边长为,则立方氮化硼的密度为________g/cm3只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值为NA)

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C.点溶液中

D.点对应的溶液的体积为

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(1)电极X的材料是 ___________;电解质溶液Y ____________________

(2)银电极为电池的 __________ 极,其电极反应式为:___________________________________

(3)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是 ___________

AK+ BNO3 CAg+ DSO42

Ⅱ、酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是碳粉、MnO2ZnCl2NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题:

(1)该电池的正极反应式为 ________________________,电池反应的离子方程式为________________________________________

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