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    .实验室中常用以下反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中氧化剂与还原剂的粒子数之比为（     ）。
    A.1∶2  B.2∶1  C.1∶1  D.1∶4

    A
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
             通电         
    .
    (一定条件)
    2NH3，
    阳极反应式为：3H2-6e-=6H+，则阴极反应式为
    N2+6H+=6e-+2NH3
    N2+6H+=6e-+2NH3
    ．
    （3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
    I．该反应实验②平衡时H2的转化率为
    40%
    40%
    ．
    II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：
    ②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高
    ②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高
    理由：
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同；
    该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同；
    该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①
    ．
    （4）I．NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是
    NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
    NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
    ．
    II．常温下，0.1mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
     0.1mol?L-1氨水溶液中由水电离出的c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛．
    在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，产物不污染环境．该反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═
    N2
    N2
    +6H2O
    工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．

    （1）该反应平衡常数的数学表达式
    c2(NH3)平衡
    c(N2)平衡c3(H2)平衡
    c2(NH3)平衡
    c(N2)平衡c3(H2)平衡
    ；实验②平衡时H2的转化率为
    40%
    40%

    （2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．
    ②条件：
    加了催化剂
    加了催化剂
    理由：
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同．
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同．

    ③条件：
    温度升高
    温度升高
    理由：
    该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①
    该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。

    （1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3  + 3H2O2=        +6H2O

    （2）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3  △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N2和H2，浓度均为c(N2) = 0.100mol/L, c(H2)= 0.300mol/L，进行反应时, N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

    该反应平衡常数的数学表达式为            ；实验②平衡时H2的转化率为_____       。

    （3）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。

    ②条件：_______      理由：                                     ________

    ③条件：_______      理由：                                     ________

     

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省揭阳一中高三学年会考（理综）化学部分 题型：填空题

    (16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
    （1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2=         +6H2O
    （2）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N2和H2，浓度均为c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，进行反应时, N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

    该反应平衡常数的数学表达式为            ；实验②平衡时H2的转化率为_____       。
    （3）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
    ②条件：_______     理由：                                     ________
    ③条件：_______     理由：                                     ________

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省中山市高三化学模拟试卷（九） 题型：填空题

    (16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。

    在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3+3H2O2=      +6H2O

    工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3  △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C(N2)=0.100mol/L, C(H2)=0.300mol/L进行反应时, N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。

    （1）该反应平衡常数的数学表达式             ；实验②平衡时H2的转化率为_______

    （2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。

    ②条件：_______      理由：                                      ________

    ③条件：_______      理由：                                      ________

     

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