练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）
    A、溶液B、胶体
    C、悬浊液D、乳浊液
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1-100nm之间．
    解答： 解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，
    故选B．
    点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推论正确的是（　　）
    A、在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2
     高温 
    .
     
    2CO↑+Si，硅被还原，可推知碳的非金属性强于硅的非金属性
    B、由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高
    C、由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
    D、由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在三个不同密闭容器中分别充入NH3、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（　　）
    A、P（NH3）＞P（H2）＞P（O2）
    B、P（O2）＞P（NH3）＞P（H2）
    C、P（H2）＞P（O2）＞P（NH3）
    D、P（H2）＞P（NH3）＞P（O2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
    B、氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等
    C、标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
    D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、在标准状况下，2.24L CCl4中含有C-Cl键的数目为0.4NA
    B、0.2molPCl5分子中，σ键数目为NA
    C、28g聚乙烯分子中含有的碳原子数为2NA
    D、0.1mol椅式环已烷所含C-C数目为0.6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、气体的摩尔体积约为22.4L?mol-1
    B、1 mol H2的质量是2g，它所占的体积约是22.4L?mol-1
    C、在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4L?mol-1
    D、在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    装置如图：D是盐桥，E是稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯．
    I．已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，则当K接向l，并向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转：改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
    （1）两次操作过程中指针偏转的原因是
     
    ．
    （2）加盐酸时，上述平衡向
     
    移动，C1是
     
    极（填“正”或“负”）．
    （3）加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应是
     
    ．
    II．当A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL一定浓度的KI-KHCO3溶液，且K接向2时，可用该装置来测定砷的含量．其操作如下：称取5.00g含砷的样品，溶解后加入还原剂，使砷全部转化为HAsO32-，除去过量的还原剂后，再转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管从中取出10mL加入B中，边搅拌边以适当电流进行电解，电解生成的I2可将HAsO32-快速、定量地氧化为HAsO42-，电路中通过5.00×10-6mol e-便可使反应进行完全．
    （4）宜用
     
    做指示剂来表示反应到达终点．
    （5）假设样品中的砷元素以As2O5（相对分子质量为230）的形式存在，则样品中As2O5的质量分数为
     
     （计算结果保留三位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
    ①pH＜
     
    的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的
     
    ，可以大大减少燃物产物中SO2的量．
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
     
    ．
    （2）某种食品的配料标签如图所示．
    ①该配料中，富含蛋白质的物质是
     
    ，富含油脂的物质是
     
    ．
    ②该配料中的
     
    具有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案