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    【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反应时间为

    A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

    【答案】C

    【解析】

    氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，v=△c/△t=0.02 mol/( L·s)，氮气浓度由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，若反应速率不变，则所需时间为(0.036/0.04) ×2=1.8 s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于1.8 s，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是

    A. NF3是离子化合物 B. NF3中的N呈+3价

    C. NF3的氧化性比F2强 D. NF3的还原性比NH3强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)下列物质能导电且属于电解质的是（_______）

    A.固态氯化镁(MgCl2) B.液态氯化镁(MgCl2)

    C.氯化钠溶液 D.铝

    (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

    ①Na2CO3______________________;

    ②H2SO4_____________________;

    ③NH3·H2O_______________。

    (3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3的溶液的示意图。

    回答下列问题：

    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填字母)。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

    （2）①中称得Na2CO3___g。

    （3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是___、____。

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    A．某同学在第⑧步观察液面时仰视____；

    B．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）

    A. 生铁块中的碳是原电池的正极

    B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e-

    D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 纤维素、花生油、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应

    B. 煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化

    C. 新戊烷用系统命名法命名为2，2-二甲基戊烷

    D. 正四面体烷()与立方烷()的二氯代物数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（ ）

    A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    B. 在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol

    C. 随着NaOH的加入，不断增大

    D. 当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：

    （1）基态硒原子的价电子排布式为___；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是___。

    （2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3品体类型为____。

    （3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。

    （4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_____。

    （5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm－3(不必简化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：

    (1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：__________。

    (2)装置B中最适宜的试剂是_________________。

    (3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_______。

    (4)根据实验中的___________________现象，可证明CO具有还原性。

    (5)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与______之间连接下图中的________装置(填序号)。

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