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    12．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
    B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂
    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    D．氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料

    分析 A．晶体硅导电性介于导体与半导体之间；
    B．氢氧化铝能和酸反应；
    C．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性；
    D．氧化铁是红棕色固体；

    解答 解：A．晶体硅用于制作半导体材料与其导电性有关，与其熔点高无关，故A错误；
    B．氢氧化铝能和酸反应，可用于制胃酸中和剂，与其吸附性无关，故B错误；
    C．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，漂白性与其不稳定性无关，故C错误；
    D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题主要考查物质的性质、组成以及用途，熟悉物质性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
    B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容
    （2）所需仪器为：容量瓶500mL（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时溶液体积变小
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质的物质的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学生欲配制6.0mol?L-1的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol?L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g?mL-1）；③足量的18mol?L-1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
    （1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol?L-1（保留1位小数）
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整．
    A．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol?L-1的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1～2cm；
    F．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响：偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成amolX，同时生成3amolY
    B．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
    C．Z的生成速率与Z的分解速率相等
    D．单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．透明的水溶液中：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
    B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
    C．在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br-
    D．强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）
    A．
    含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
    B．
    KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
    C．
    KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
    D．
    向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知还原性CI-＜Br-＜Fe2+＜I-，氧化性CI2＞Br2＞Fe3+＞12，则下列说法正确的是（　　）
    A．在含有Br、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂
    B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-
    C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4CI-
    D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++12═2Fe3++2I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（　　）
    A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D．还原性

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