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X、Y为短周期元素,X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1:4:1,Y原子比X原子少3个电子,下列叙述正确的是                            
A.X、Y形成化合物表示为X2Y
B.X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
C.X原子半径小于Y的原子半径
D.Y位于周期表中第ⅦA族,其最高正化合价为+7
B

试题分析:根据题意可知:X是Mg;Y是F。A.X、Y形成化合物表示为XY2,错误;来B. X、Y形成的化合物MgF2中所含离子都是10电子微粒.正确;D. 对于电子层结构不同的原子来说,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以X原子半径大于Y的原子半径,错误;C.Y位于周期表中第ⅦA族,由于其原子半径很小,电负性很大,所以其最高正化合价不可能是+7,错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知短周期元素的离子aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>C
C.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是
A.HCl比H2S稳定
B.HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
C.向Na2S溶液中通入Cl2,溶液变浑浊
D.向新制氯水中滴加Na2SO3溶液,氯水褪色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)(1) 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中,产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是             ,t2~t3速率变化的主要原因是                              

(2)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答:
①甲的单质与水反应的离子方程式为                          ;②乙元素在周期表中的位置为               ;③丙元素的最高价氧化物的电子式为                ;④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是         。(填化学式)
(3)某元素R,它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ,则其气态氢化物的化学式是       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是                
A.同周期元素中X的金属性最强
B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C.原子半径X>Y,离子半径X>Z2
D.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(   )。
A.金属与非金属组成的化合物中只含离子键
B.ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。
C.不同原子组成的纯净物一定是化合物。
D.ⅠA 族元素的阳离子氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(  )
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于919F-微粒叙述正确的是(    )
A.质量数为19,电子数为9B.质子数为9,中子数为10
C.质子数为9,电子数为9D.中子数为10,电子数为8

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列判断错误的是(  )
A.熔点:SiO2>NaCl>SiCl4B.稳定性:AsH3 >PH3> NH3
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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