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    3．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液

    分析 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，例如酸、碱和盐等；凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等．

    解答 解：A、CO2水溶液中或熔融状态下不能导电，属于非电解质，故A错误；
    B、HCl溶于水能发生电离，属于电解质，故B正确；
    C、硫酸钡属于盐，熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；
    D、氢氧化钠溶液是混合物，不属于电解质，故D错误；
    故选BC．

    点评 本考点考查了电解质与非电解质的区别，基础性比较强，一般出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    请回答：（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；仪器A的名称是分液漏斗；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔细观察溶液D中会有少量气泡产生，试用离子方程式解释产生此现象的原因是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
    （3）待实验结束后，观察发现装置B中溶液变成了棕黑色，试用化学方程式解释其原因：C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O．
    （4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加热进行蒸馏，收集77.1℃ 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：

    表：生成氢氧化物沉淀的PH
    物质开始沉淀完全沉淀
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    Al（OH）33.75.7
    开始溶解：7.8完全溶解：10.0
    根据工艺流程和表1，请回答下列问题：
    （1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
    （2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为Fe（OH）3、Al（OH）3；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
    （3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中无Fe3+
    （4）“操作X”是将溶液蒸发浓缩、冷凝结晶、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体．
    （5）电解溶液A能否得到单质Mg不能（填“能”或“不能”），阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
    （6）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol•L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为98.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制备和分离进行了实验探究．制备：下列是该小组同学设计制备乙酸乙酯的实验装置如图1．回答下列问题：

    （1）仪器A的名称分液漏斗，装置中长导管的主要作用是导气、冷凝产物蒸气；
    （2）证明锥形瓶中收集到乙酸乙酯的简单方法是取适量液体于试管内加入几滴饱和碳酸钠水后溶液振荡，如果不互溶或分层，说明有乙酸乙酯生成；分离：锥形瓶中得到的产物是混合物，为了分离该混合物，设计了如流程如图2：
    （3）a试剂最好选用饱和Na2CO3；b试剂最好选用稀硫酸
    （4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是C
    A．过滤、分液       B．萃取、蒸馏          C．分液、蒸馏            D．过滤、蒸发
    （5）讨论：研究表明质子酸离子液体也可用作酯化反应的催化剂．通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是反应温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
    B．平衡时v正（O2）=v逆（NO）
    C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
    D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．不是因为胶体的性质而产生的现象是（　　）
    A．明矾净水时使水中悬浮颗粒沉淀
    B．清晨树林中的道道光柱
    C．雾霾天气打手电能看到明显的光柱
    D．澄清石灰水中通入CO2气体，有白色的沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某温度下，向5L密闭容器中加入2mol C（s）与1mol H2O（g），t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是（　　）
    A．t1时改变的条件可能是使用催化剂
    B．t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度
    C．t1～t2这段时间内的化学反应速率 v（H2O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$
    D．t2后继续加入 2 mol C（s）平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将适当的数据填写在空格中：
    （1）0.5molNaOH的质量是20g，10gNaOH的物质的量是0.25mol．
    （2）在标准状况下0.5molH2的体积为11.2L，在标况下5.6LH2的物质的量为0.25mol．
    （3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为2mol/L，Na+的物质的量是0.2mol．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。一个电脑芯片上如果集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO；②Si + 2Cl2 SiCl4；③SiCl4 +2H2 Si + 4HCl，其中，反应①和③属于

    A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

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