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4.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.醋酸除去水垢中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.铜和浓硝酸反应:Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向氨水中通入过量SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液:H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓+H2O

分析 A.醋酸为弱酸应保留化学式;
B.反应生成硝酸铜和二氧化氮、水;
C.二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢铵;
D.原子个数不守恒,电荷数不守恒.

解答 解:A.醋酸除去水垢中,离子方程式:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A错误;
B.铜和浓硝酸反应,离子方程式:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,故B正确;
C.将过量SO2气体通入氨水中,反应生成亚硫酸氢铵,反应的离子方程式为:SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-,故C错误;
D.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液,离子方程式:2H++2OH-+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,注意反应物用量对反应的影响,注意化学式的拆分,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列物质的化学式与俗称不相符的是(  )
A.Na2CO3-苏打B.BaCO3-重金石C.NH4NO3-硝铵D.NaOH-火碱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合,所得溶液pH≤7
B.已知同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强,所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱
C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D.pH相等的NH4Cl、(NH42SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c(NH4Cl)>c((NH42SO4)=c(NH4HSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在下列各溶液中离子一定能大量共存的是(  )
A.强碱溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含0.1mol?L-1Fe3+的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、SO42-
C.含0.1mol?L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下c(H+)=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式不正确的是(  )
A.Fe304与稀硝酸反应的离子方程式为:3Fe3O4+28H++N03═9Fe3++NO↑+14H20
B.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++C02↑+3H2O
C.向NH4Al(S042溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰好使S042-完全沉淀:2Ba2-+NH4++Al3++2SO42-+40H-═Al(OH)3↓+NH3•H20+2BaSO4
D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca2++OH-+HC03-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲形成的化合物种类最多,乙、丙、丁为同周期元素,其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,丁的原子序数为甲、乙原子序数之和.下列说法正确的是(  )
A.元素丙的单质可用于冶炼金属
B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强
C.简单离子半径:乙>丁>丙
D.甲与乙的氧化物均有强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.铬(Cr)有多种化合物,在工业生产中有广泛的用途.
(1)工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:
a.操作①中为加热焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施是将铬铁矿粉碎(答一条即可).
b.浸出液中含有的主要成分为Na2CrO4,向滤液中加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则操作③发生反应的离子方程式CrO42-+Ba2+=BaCrO4↓.
(2)铬的化合物有毒,排放前要经过处理,通常用电解法:
将含Cr2O72-的废水放入电解槽内,加入一定量氯化钠,用铁作电极提供Fe2+,Cr2O72-将Fe2+氧化生成Fe3+,本身被还原生成Cr3+,最后Cr3+和Fe3+以Cr(OH)3和Fe(OH)3的形式除去.铁作电解槽的阳极,阴极反应式为2H++2e-=H2↑,Cr2O72-氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.
(3)CrO3是一种常见的铬的氧化物,其热稳定性较差,加热时逐步分解.取100gCrO3加热,剩余固体的质量随温度的变化如下表所示.
温度/K480505615730
质量/g94.6792.00x76.00
化学式Cr3O8yCrO2Cr2O3
则x=84.00,y为Cr2O5(写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有K2SO4、Al2(SO43的混合溶液,已知其中的Al3+、SO42-的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L,则该溶液中K+的物质的量浓度为(  )
A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响,其规律是:
(1)苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质.
(2)可以把原有取代基分成两类:第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位,如-OH、-CH3(或烃基)、-Cl、-Br、-O-COR等,第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位.例如-NO2、-SO3H、-CHO等.
请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式:

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