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    5．分子式为C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2、C6H12O2四种物质均属于酯，其碳原子数与同分异构体的关系如图，则y值为（　　）
    A．16B．18C．19D．20

    分析 分子式为C6H12O2，属于酯类的同分异构体均属于饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，根据醇和羧酸的情况进行回答．

    解答 解：分子式为C6H12O2，属于酯类的同分异构体有如下几种情况：
    ①甲醇和戊酸形成的酯，甲醇没有同分异构体，戊酸有4种同分异构，所以这样的酯是4种；
    ②乙醇和丁酸形成的酯，乙醇没有同分异构体，丁酸有2种同分异构，所以这样的酯是2种；
    ③丙醇和丙酸形成的酯，丙醇2种同分异构体，丙酸没有同分异构体，所以这样的酯是2种；
    ④丁醇和乙酸形成的酯，丁醇4种同分异构体，乙酸没有同分异构体，所以这样的酯是4种；
    ④戊醇和甲酸形成的酯，戊醇8种同分异构体，甲酸没有同分异构体，所以这样的酯是8种．
    综上可知：属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有20种，故选D．

    点评 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键确定醇的结构及羧酸的同分异构体，注意利用数学法进行计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （2）铁电极为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区．（填“铁极”或“石墨极”）
    （4）乙装置中电解的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
    （5）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
    【I】日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
    （1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化
    D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    （2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列叙述正确的是CD
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
    （3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为O2+4e-+4H+=2H2O，放电一段时间后电解质溶液的酸性将减弱（填“增强”、“减弱”、“不变”）．
    【II】根据已学知识回答下列问题：
    （4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （5）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．如图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应．A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）．已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次之， 最难．
    请回答下列问题：

    （1）请在下列横线上填写A、B、C、D的结构简式．
    A：CH2OH（CHOH）4CHO；B：HOCH2（CHOH）4COOH；C：HOOC（CHOH）4COOH；D：HOCH2（CHOH）4CH2OH．
    （2）写出下列反应的化学方程式．
    淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6（葡萄糖）
    A→D：CH2OH（CHOH）4CHO+H2$→_{△}^{Ni}$HOCH2（CHOH）4CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某研究性学习小组设计了图1装置研究硝酸的性质．
    实验一：甲组同学用图1一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．
    （1）装置中a仪器的名称为球形干燥管．
    （2）加入硝酸的操作：应先打开活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应关闭活塞A，此时观察到的现象U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升．
    （3）若要收集NO气体，下列收集装置（图2）中合适的是（填序号）C、E．

    （4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.225mol/L．
    实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
    （5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式解释这种现象：浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有机物A的结构简式为CH2=CH2，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，D的水溶液呈酸性，B与D的反应为酯化反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂
    B．D、E都能与NaOH溶液反应
    C．E、D、B三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
    D．75%的B溶液常用于医疗消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
    A．C14H16O4B．C14H18O5C．C16H22O5D．C16H20O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A．磷B．铁C．碘D．钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各项中能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
    B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨
    D．锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快

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