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    20．已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下，向20ml 0.01mol/L  CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图1所示（忽略温度变化）．请回答下列有关问题：
    （1）a点溶液中c（H+）为，pH约为3.4．
    （2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定过程中宜选用酚酞作指示剂，滴定终点在c点以上（填“c点以上”或“c点以下”）．
    （3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是ACE（填字母）．
    A．酸式滴定管未用待测溶液润洗
    B．锥形瓶用待测溶液润洗
    C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
    D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
    E．碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
    （4）如图2，若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是B（填序号）．．

    分析 （1）c（H+）=$\sqrt{Kc（C{H}_{3}COOH）}$；
    （2）b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，c点混合溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，向20ml 0.01mol/L  CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液恰好反应醋酸钾溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，酸或碱抑制水电离，根据溶液的酸碱性确定水的电离程度大小，碱滴定弱酸，前后反应终点指示剂选择酚酞；
    （3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差；
    （4）氨水呈碱性，盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的PH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵；当继续加盐酸时，盐酸过量，溶液呈酸性．

    解答 解：（1）c（H+）=$\sqrt{Kc（C{H}_{3}COOH）}$=$\sqrt{1.6×1{0}^{-5}×0.01}$mol/L=4×10-4mol/L，PH=4-2lg2=3.4，故答案为：3.4；
    （2）b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，当醋酸钾的物质的量大于醋酸的物质的量，酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性，所以抑制水电离，d点氢氧化钾过量，抑制水的电离，c点呈中性，水自然电离，c点水的电离程度最大，氢氧化钾滴定醋酸恰好反应生成醋酸钾溶液呈碱性，酚酞变色范围8-10，所以应选择酚酞试液指示反应终点，滴入最后一滴溶液变红色且半分钟不变化，说明反应达到终点，滴定终点在c点以上，
    故答案为：c；酚酞； c点以上；
    （3）A．酸式滴定管未用待测溶液润洗，量取待测溶液浓度减小，测定结果偏低，故A正确；
    B．锥形瓶用待测溶液润洗会增大待测溶液中溶质，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B错误；
    C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，测定待测溶液体积减小，测定计算溶液浓度偏低，故B正确；
    D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，读取标准溶液体积会增大，测定结果偏高，故D错误；
    E．碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，读取的标准溶液体积减小，计算测定标准溶液体积减小，结果偏低，故E正确；
    故答案为：ACE；
    （4）稀氨水中，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，所以氨水溶液呈碱性；盐酸溶液呈酸性，当向氨水溶液中加入盐酸时，盐酸和氨水发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低；当加入20mL盐酸时，盐酸和氨水的物质的量相等，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；继续向溶液中加盐酸，盐酸过量，当盐酸的量远远大于氨水的物质的量时，溶液以盐酸为主，导致溶液的pH值近似于盐酸的pH值，图象中B符合；
    故答案为：B．

    点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小分析判断、盐类水解的原理分析、溶液中离子浓度计算方法、酸碱中和反应中pH值的变化图象、中和滴定误差分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（=CHCONHCH（CH3）2）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：

    已知：
    Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX
    Ⅱ．（RCHO+R″CH2CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$（R、R″表示烃基或氢）
    （1）A的名称是苯酚；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
    （2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．
    （3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C2H4O．
    （4）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．
    （5）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
    反应原理：Na2SO3 （aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3 （aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水． 另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）Na2S2O3 中硫元素的化合价为+2；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O（用离子方程式表示）．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流乙醇
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4． 检验其是否存在的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明产品中含有Na2SO4．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色，半分钟内不褪色．
    （5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL．产品的纯度为（用含W的代数式表示）$\frac{0.992}{W}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图1所示原电池，回答下列问题：
    ①写出电极反应式：正极2Fe3++2e-=2Fe2+；负极Cu-2e-=Cu2+．
    ②图中X溶液是CuCl2，Y溶液是FeCl3．
    ③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动．
    （2）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2，设计成如图2所示的原电池．
    请回答下列问题：
    ①反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为2I--2e-=I2．甲中石墨电极上发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
    ②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作正（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为I2+2e-=2I-．
    （3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于可逆反应2AB3（g）?2A（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c-和d+的电子层结构相同．下列错误的是（　　）
    A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
    B．a-的还原性弱于c-的还原性
    C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
    D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．95℃纯水的 pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4
    C．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7
    D．pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A先加硝酸，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定有SO42-
    B先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定有Fe2+
    C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na+、无K+
    D滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中一定有NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．金属钠应保存在（　　）
    A．煤油中B．水中C．棕色瓶中D．四氯化碳中

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