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    7．青蒿素是一种高效、速率搞疟药，是中医献给世界的一份礼物．其结构简式如图所示．下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）
    A．易溶于乙醚等有机溶剂B．分子式为C15H21O5
    C．能在热的NaOH溶液中存在D．分子结构中含有极性键

    分析 由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含-COOC-及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．

    解答 解：A．有机物含有酯基，不溶于水，但可溶于有机溶剂，故A正确；
    B．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故B错误；
    C．含有酯基，可在碱性条件下水解，故C错误；
    D．含有C-O、C-H等极性键，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，注意有机物分子式由结构中化学键分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在下列条件下的离子组一定能够大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B．含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C．某无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
    D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的作用的医药中间体和原料药．

    咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的过程之一是：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O3；反应③的反应类型为还原反应（加成反应）反应．
    （2）若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”为苯基、“P”为磷原子，则化合物Ⅱ的结构简式为；咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式为．
    （3）足量的溴水与咖啡酸发生反应的化学方程式为．
    （4）下列说法错误的是E：
    A．化合物Ⅰ能发生银镜反应      B．苯乙烯可发生加聚反应生成塑料
    C．苯乙醇能使酸性高锰酸钾褪色    D．镍催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH2
    E．化合物Ⅳ的同分异构体中，含 的芳香化合物共有3种
    （5）环己酮 与化合物Ⅱ也能发生反应①的反应，则其生成含羧基的化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素．常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应．
    请回答：

    （1）D跟G反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （2）F中一定含有的官能团的名称为羟基；
    （3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系．
    ①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图如图2并写出试剂名称；
    ②向装置中鼓入空气的目的是将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称为无水硫酸铜，实验时，该药品未见明显变化，证明A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
    ③如何判断A已完全分解？连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全
    ④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：Cu3（OH）4CO3或CuCO3•2Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请回答：
    （1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
    （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol•L-1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
    （1）写出反应②的化学反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是0.2mol．
    （2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    （一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O  
    （二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀
    时的pH    		1.97.0--4.7-
    沉淀完全
    时的pH    		3.29.011.186.79（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，其他合理答案也可）（至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去Fe3+、Al3+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Mg2+、Ca2+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；
    每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为1.5mol．
    （三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
    ①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
    ②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
    ③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从物质结构决定性质的视角可预测物质的有关性质．回答下列有关问题：
    （1）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，Ti的外围电子排布式为3d24s2；地壳中的钛矿石主要是以最高价氧化物形式存在的金红石，写出金红石的化学式：TiO2．
    （2）镍（Ni）可形成复杂化合物，某镍的化合物结构如图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
    A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
    （3）（CH3）3N分子属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．某物质由（CH3）3NH+和AlCl4-构成，熔点低于100℃，被称为离子液体，该离子液体既能溶解多种极性较弱的有机物，也能溶解多种极性较强的无机物．该离子液体的熔点低的原因是形成的离子键较弱．下列对该离子液体的说法中正确的是C（填序号）．
    A．该离子液体比较容易挥发，挥发时克服微粒间作用力是分子间作用力
    B．该离子液体可作为某些实验中的萃取剂
    C．该离子液体属于强极性溶剂，所以能溶解极性较强的无机物
    D．AlCl4-中铝原子最外层未达8电子稳定结构．

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