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    9．配制100mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A．容量瓶使用前用1.0 mol•L-1的NaOH溶液润洗
    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    C．容量瓶内有少量水
    D．用敞口容器称量NaOH且时间过长

    分析 A．容量瓶润洗后，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；
    B．没有洗涤烧杯和玻璃杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小；
    C．容量瓶中有少量水，不影响溶质的物质的量、最终溶液体积；
    D．用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致氢氧化钠变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小．

    解答 解：A．容量瓶使用前用1.0 mol•L-1的NaOH溶液润洗，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所得溶液浓度偏高，故A正确；
    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致容量瓶中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
    C．容量瓶内有少量水，不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，则不影响配制结果，故C错误；
    D．用敞口容器称量NaOH且时间过长，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，则配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，明确配制一定浓度的溶液方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    9．25℃时，将浓度均为0.1mol/LHX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．用等浓度的两种酸恰好中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液，前者所用的体积大于后者
    B．pH值相同的HX和HY溶液中水的电离程度：HX＞HY
    C．相同体积相同浓度的NaX和NaY溶液中阴离子数目前者大于后者
    D．向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol/L的HY，混合后的离子浓度大小关系：c （Na+）＞c （Y-）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）

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    10．图中A、B均为固体，其中B为单质．图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志．回答下列问题：

    （1）A的化学式FeS2．
    （2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子22mol．
    （3）写出D与铝单质反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （4）写出气体C与氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其△H=-139 kJ•mol-1．
    （3）反应N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）在1L容器中进行，能判断该反应达到平衡状态的依据是CD（填编号）
    A、混合气体的密度不变       
    B、容器中的压强不再变化
    C、生成NO的反应速率与生成NO2的反应速率相等
    D、单位时间内生成N2O的物质的量不变
    ?在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到2L，下列有关该体系的说法正确的是AD（填编号）
    A、NO2的浓度减少        B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C、N2的物质的量增加     D、重新平衡时K值不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图，曲线表示在800℃时和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4min时的变化图象，试回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应的化学方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C．
    （3）反应开始至4min，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为0.2mol/（L•min）．

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    14．下列关于常见有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯和甲苯都能与溴水、H2反应
    B．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2
    C．甲苯既能使溴的水溶液褪色，又能在光照下与溴蒸气发生取代反应
    D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷或除去甲烷中的乙烯

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    1．A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为C或O；
    （2）B元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，C的元素符号为K，B和C形成化合物的电子式；
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
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    （5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=2；原子中能量最高的是2p电子．

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    18．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
    ①一个N-N断裂的同时，有3个H-H键断裂
    ②一个N-N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    ③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
    ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变
    ⑤各物质的质量分数都不再改变
    ⑥恒温恒容时，密度保持不变
    ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/L•min，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/L•min．
    A．全部B．只有①③④⑤C．②③④⑤⑦D．只有①③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．x与y的差值为0.1 molB．原溶液中c（Cl-）=0.75 mol•L-1
    C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2

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