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    下列有关实验问题的处理方法正确的是（　　）
    分析：A．根据实验室废弃物的处理方法进行分析判断；
    B．制备气体时乳胶管弯折会影响导气；
    C．根据溴有毒易挥发；
    D．根据H2SO4具有腐蚀性，容易灼伤皮肤．
    解答：解：A、硝酸钠分解实验后的残渣有亚硝酸盐，亚硝酸盐对人体有害．污染环境，不能冲入下水道，故A错误；
    B．制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞，故B正确；
    C．因溴有毒易挥发，故不能采用，宜用蘸有一定浓度的小苏打溶液的棉花，故C错误；
    D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故D错误；
    故选B
    点评：本题是一道有关实验的基础知识题目，要求学生具有一定的实验能力和分析解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：

    （1）写出装置D中分别盛放的试剂：D
    铜网
    铜网
    ；
    （2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序
    ③④②③①
    ③④②③①
    ．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
    （3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：
    读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
    读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
    ．
    （4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：
    不能
    不能
    ．
    II．室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
    （1）【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu（OH）2沉淀；
    假设三：
    生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    ；
    （2）【理论探究】
    查阅资料：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
    KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设
    二
    二
    ．
    （3）【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②
    洗涤
    洗涤
    ，③干燥．
    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
    ②仪器组装好后首先要进行的实验操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    ③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收．
    ④数据记录：
    （4）【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式
    Cu2（OH）2CO3
    Cu2（OH）2CO3
    ．
    B装置的质量（g） C装置的质量（g） D装置的质量（g）
    实验前 15.4 262.1 223.8
    试验后 6.1 264.8 230.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验，根据要求回答问题．精英家教网
    （1）甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物．仪器连接顺序为（括号内为对应装置中的药品）：精英家教网
    ①在A中发生反应时，常加入少量CuSO4溶液，其作用是
     
    ．
    ②列举一条能证明H2具有还原性的实验现象
     
    ．
    ③点燃B处酒精灯必须检验H2的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的．用这种方法检验H2纯度的优点是
     
    ．
    （2）乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO2气体并探究其还原性．
    ①装置A中制备SO2应放入的试剂是
     
    （用字母表示）；
    a．10%稀硫酸   b．70%浓硫酸   c．稀硝酸   d．Na2SO3固体   e．Na2SO3溶液
    ②为了证明SO2具有还原性，装置C扣可放入H2O2与BaCl2的混合溶液，实验现象为
     
    ；该过程中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ③装置D 中可放入的药品为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省前黄高级中学2007届高三年级第一学期期中考试、化学试卷 题型：022

    (1)下列有关实验操作或判断不正确的是________(填有关序号，选错倒扣分)．

    A、用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL

    B、用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    C、用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60mL

    D、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

    E、圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

    F、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量

    G．用冰醋酸，蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液

    (2)实验室利用如右图装置进行中和热的测定．

    回答下列问题：

    ①该图中有两处未画出，它们是________、________；

    ②如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是________．

    (3)在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：

    2MnO4－＋5C2O42－＋16H+2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

    ①用托盘天平称取WgNa2C2O4晶体．

    ②将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中．

    ③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为________(填表达式)．

    ④若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省六校（省一级重点校）高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。

    ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2 气体。

    ③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。

    ④冷却结晶、抽滤、洗涤。

    ⑤将晶体放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，称量。请回答以下问题：

    （1）仪器b的名称是??????? ???????????? ???? ????? ；

    （2）步骤②中若控制PH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：?????????? 。

    （3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是???????????? ????????????????????? ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是?????????????????????????????????????? 。

    （4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是??????????? ????????????????? 。

    （5）下列有关抽滤的说法中，正确的是???????? 。

    A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验

    B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧

    C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

    D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

    （6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    Na2S2O3溶液体积（mL）

    19.98

    20.02

    21.18

     

    则该产品的纯度是?? ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是??????? 。

    A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

    B．滴定终点时俯视读数

    C．锥形瓶用蒸馏水润洗

    D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

    E．滴定时震荡锥形瓶较剧烈

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省温州市十校联合体高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

    请跟据以上信息回答下列问题：

    ⑴图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称         。

    ⑵图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为        ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是                           。

    ⑶在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是          。

    A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤

    B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

    C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。

    D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。

    ⑷要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定

    （5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），

    ①取25.00mL草酸溶液的仪器是                         。

    ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：              。

    A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗

    B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低

    C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液

    D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高

    ③判断滴定已经达到终点的方法是：                                       。

    ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为              。

     

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