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(8分)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:

(1)多卤代甲烷作为溶剂,其中分子结构为正四面体的是__________。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是_______________________。

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:

反应①的化学方程式是_____________,反应类型为_______,反应②的反应类型为___________。

 

(1)四氯化碳 分馏(2)

(3)H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl 加成反应 消去反应

【解析】

试题分析:(1)甲烷是正正四面体结构,若分子中的四个H原子全部被Cl原子取代得到CCl4,还是有极性键构成的非极性分子。由于这些多卤代甲烷都是分子晶体构成的物质,沸点不同,因此可采取分馏的方法分离。(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂,其所有同分异构体的结构简式是。(3)乙烯与氯气发生加成反应得到1,2-二氯乙烷;反应①的化学方程式是H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。1,2-二氯乙烷在480℃~530℃条件下发生消去反应得到氯乙烯CH2=CHCl. 氯乙烯发生加聚反应得到聚氯乙烯。

考点:考查卤代烃的结构、性质、合成及应用的知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014北京市朝阳区高三二模理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(13分)

Cl2是一种重要的化工原料。

(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。

(2)为便于储存,要将氯气液化[ Cl2(g) Cl2(l) ],应采取的措施是_______(写出一条即可)。

(3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):

危险性

储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质;设置氯气检测仪

泄漏处理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包装

钢瓶

① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。

② 若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是 。

③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下:

Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。

(4)质量标准要求液氯含水量(以1 g氯气含水的质量计)<0. 4 mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示:

(已知:P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;Cl2与P2O5不反应。)

① 用离子方程式说明c装置的作用_______。

② 检测液氯的含水量,根据上图,需要测定的数据是_______。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014北京市第二学期期中测试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质的结构简式中,书写正确的是

A.CH2CH2 B. C.CH2 = C(CH3)2 D.CH3COH

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(福建卷解析版) 题型:选择题

在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)

 

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(海南卷解析版) 题型:填空题

【选修2化学与技术】(20分)

20-I(6分)下列有关叙述正确的是

A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂 B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag

C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应

20-Ⅱ(14分)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为____。

(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_______操作.

(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________,其作用是__________________。

(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是____。

(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(海南卷解析版) 题型:选择题

下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A.P2O5可用于干燥C12和NH3 B.“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C.CC14可用于鉴别溴水和碘水 D.Si和SiO2都用于制造光导纤维

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(海南卷解析版) 题型:选择题

以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是

A.阴极附远溶液呈红色 B.阴极逸出气体

C.阳极附近溶液呈蓝色 D.溶液的pH变小

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(江苏卷解析版) 题型:实验题

(15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I-的目的是 。

(2)操作X的名称为 。

(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液为 。

(4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+I2+5SO42—+H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3—的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在; 。

实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(新课标I卷解析版) 题型:选择题

W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z

C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z

 

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