Question

【题目】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子． 回答下列问题：
（1）元素c为；d为
（2）由这些元素形成的双原子分子为 ．
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ， 离子晶体的是 ， 金属晶体的是 ， 分子晶体的是；（每空填一种）
（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：、 ， 该反应的化学方程式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na；S
（2）CO、O2、Cl2
（3）金刚石；NaCl；Na；CO（或O2、Cl2）
（4）；；2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2
【解析】解：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，B采取sp3杂化，分子中B原子有2对孤对电子，则B原子最外层电子数为6，处于ⅥA族，故b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子，c处于ⅠA族、e处于VIIA族，结合原子序数可知，c为钠元素，e为Cl元素．（1）由上述分析可知，元素c为Na，d为S，所以答案是：Na；S；（2）由这些元素形成的双原子分子为CO、O2、Cl2 ， 所以答案是：CO、O2、Cl2；（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，属于离子晶体的是NaCl等，属于金属晶体的是Na，属于分子晶体的是CO（或O2、Cl2）， 所以答案是：金刚石；NaCl；Na；CO（或O2、Cl2）；（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，应是CO2与Na2O2 ， 两种化合物的电子式分别为： 、 ，该反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2 ，
所以答案是： ； ；2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2 ．