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16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
①1mol CH5+中含11NA个电子
②1mol-OH中含10NA个电子
③1mol Cl0H22分子中共价键总数为31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时,消耗氧分子数为NA
⑤1L 1mol•L-1苯酚钠溶液中含有C6H5O-的个数为NA?
⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子?
A.①④B.②⑥C.③④D.②⑤

分析 ①CH5+中含10个电子;
②-OH不带电荷;
③Cl0H22分子中含9条C-C键和22条C-H键;
④等物质的量的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时,消耗氧气的物质的量相等;
⑤C6H5O-为弱酸根,在溶液中会水解;
⑥乙烯和环丙烷的最简式均为CH2

解答 解:①CH5+中含10个电子,故1molCH5+中含10mol电子即10NA个,故错误;
②-OH不带电荷,故1mol-OH中含9mol电子即9NA个,故错误;
③Cl0H22分子中含9条C-C键和22条C-H键,故1molCl0H22中含31mol共价键即31NA个,故正确;
④1mol乙炔和1mol乙醛气体在氧气中充分燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,均为2.5mol,故0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时,消耗氧分子数为NA,与乙炔和乙醛的比例无关,故正确;
⑤C6H5O-为弱酸根,在溶液中会水解,故溶液中含有C6H5O-的个数小于NA,故错误;
⑥乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,故28g乙烯和环丙烷中含有的CH2的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol,即含4NA个氢原子,故错误.
故选C.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,题目难度不大,注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题,④为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(  )
A.回收利用废旧金属B.吸收硫酸工业尾气
C.大力开发不可再生资源D.改进汽车尾气净化技术

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有机物命名正确的是(  )
A.2-甲基-2-乙基甲烷B.CH3C(CH32CH2CH3 2,2-二甲基丁烷
C. 2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-3-丁炔

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃).在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体.请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸?水浴微热、用热毛巾热敷、将试剂瓶拿到高于16.6℃的房间内等.
(2)某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH2OH.
①请你写出该有机物含氧特征原子团的名称:羟基;羧基;碳碳双键.
②验证该有机物中含有-COOH原子团常采用的方法是用该物质和碳酸钠溶液反应是否有气泡生成或能否使石蕊试液变红,产生的现象为产生气泡或变红.
③写出该有机物与乙醇反应的化学方程式HOOC-CH=CH-CH2OH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOC-CH=CH-CH2OH+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.掌握和熟练书写有机反应方程式,对学好有机化学具有重要意义.
(1)苯甲醛是医药、香料的常见中间体.常以甲苯为原料合成苯甲醛的流程如下:

①请分别写出反应Ⅰ、II的化学反应方程式:
②利用新制的碱性Cu(OH)2悬浊液可检验反应Ⅲ中是否有产生.请写出该反应的化学方程式:
(2)阿司匹林()、丁香油酚()在医学上具有广泛用途.
①请写出阿司匹林与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式:
②请写出丁香油酚与足量浓溴水反应的化学方程式:
(3)已知:涤纶的结构简式为.请写出以对苯二甲酸()和乙二醇为原料合成涤纶的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验操作,处理方法错误的是(  )
A.做银镜反应的试管先用NaOH溶液洗涤,倒掉后再用清水冲洗干净
B.皮肤上若沾有少量的苯酚用酒精洗
C.做银镜反应后的试管一般采用浓盐酸洗涤
D.制乙烯的实验温度计应伸入液面下

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述正确的是(  )
A.苯的分子式是C6H6,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式看,分子中含有双键,所以属于烯烃
C.乙烯可作果实的催熟剂
D.充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知氧化性:Br2>Fe3+,在FeBr2溶液中通人Cl2,则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是.(  )
 选项 n(Cl2)/n(FeBr2 离子方程式
 A 1:1 2Cl2+2Fe3++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
 B 2:1 3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
 C 1:2 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
 D 2:3 4Cl2+62Fe2++2Br-=6Fe3++Br2+8Cl-
A.A、B.B、C.C、D.D、

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下实验:

(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是BDE(从下列仪器中选出所需仪器,用标号字母填写在横线上).
A.烧杯    B.坩埚     C.表面皿    D.泥三角    E.酒精灯    F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是过滤;步骤⑤中实验操作名称是萃取步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是蒸馏.
(3)若向含碘离子的溶液中加入溴水也能反应,写出该反应的离子方程式2I-+Br2═2Br-+I2
(4)步骤④反应的离子方程式是2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘).

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